當(dāng)前位置：試卷中心 > 試卷詳情

2021-2022學(xué)年山東省臨沂市沂水、河?xùn)|、平邑、費(fèi)縣聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理相同

B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)不能提高汽車(chē)尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率

C．草木灰與NH₄H₂PO₄混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素

D．純堿溶液加熱后去污能力更強(qiáng)，是因?yàn)榧訜嵩龃罅思儔A的溶解度

組卷：12引用：2難度：0.7

解析

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述正確的是（　?。?/h2>

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)醋酸的pH，測(cè)定值偏小

B．CuSO₄溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中必須滴加少量稀硫酸以防止Cu²⁺水解

C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿分多次倒入酸中混合，所測(cè)溫度值偏低

D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏低

組卷：3引用：1難度：0.5

解析

3．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　　）

A．鎂與稀硫酸反應(yīng)開(kāi)始緩慢，隨后反應(yīng)速率加快

B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

C．H₂、H₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深

D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

組卷：2引用：1難度：0.4

解析

4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．若反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

C．其他條件不變，升高溫度，一定增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但不一定加快反應(yīng)速率

D．配制FeCl₃溶液時(shí)，為了加快溶解，可在熱水中溶解再冷卻

組卷：9引用：2難度：0.7

解析

5．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

A．相同溫度下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少

B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，也能改變反應(yīng)的ΔH

C．若H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂OΔH=-57.3kJ?mol^-1，則稀硫酸和稀Ba（OH）₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1

D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）ΔH=-4bkJ?mol^-1

組卷：4引用：1難度：0.5

解析

6．同Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/109/92577863.png" style="vertical-align:middle" />

A．HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）═CO₂（g）+H₂O（l） ΔH＞0

B．ΔH₁＞ΔH₂，ΔH₂＜ΔH₃

C．CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）═CO₂（g）+H₂O（l） ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

D．HCO₃^-（aq）═H⁺（aq）+CO₃^2-（aq） ΔH=+|ΔH₁|

組卷：19引用：3難度：0.6

解析

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

三、非選擇題（本題包括5個(gè)大題，共60分）

19．已知298K時(shí)，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

化學(xué)式 HClO CH₃COOH H₂CO₃ H₂SO₃

電離常數(shù) 3.0×10^-8 1.7×10^-5 K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11 K_a1=1.0×10^-2K_a2=6.3×10^-8

（1）下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

。
a.HCO₃^-
b.CO₃^2-
c.ClO^-
d.CH₃COO^-
（2）25℃時(shí)，NaHSO₃的水解常數(shù)K_h=

；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中
c
（
H
2
S
O
3
）
c
（
HS
O
-
3
）
將

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

。
（4）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L^-1的NaClO溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中c（ClO^-）

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）。若要使兩溶液的pH相等，應(yīng)

。
a.向NaClO溶液中加適量的水
b.向NaClO溶液中加適量的NaOH
c.向CH₃COONa溶液中加適量的CH₃COONa
d.向CH₃COONa溶液中加適量的水
（5）若將pH=2的CH₃COOH、HCl兩溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H變化如下圖所示，判斷曲線1對(duì)應(yīng)的溶液為

（填化學(xué)式）溶液．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是

。

（6）在25℃下，將amol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

。

組卷：20引用：1難度：0.6

解析

20．2019年12月4日“全球碳計(jì)劃”發(fā)布報(bào)告說(shuō)，全球CO₂排放量增速趨緩．我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和．綜合利用CO₂是實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的有效途徑．
（1）工業(yè)上常將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．方法如下：
2CO₂（g）+2H₂O（1）?C₂H₄（g）+3O₂（g）ΔH=+1411.0kJ?mol^-1；
C₂H₄（g）+H₂O（1）?C₂H₅OH（l）ΔH=-44.2kJ?mol^-1．
已知2CO₂（g）+3H₂O（l）?C₂H₅OH（l）+3O₂（g），其正反應(yīng)的活化能為E_akJ?mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能為

kJ?mol^-1．
（2）工業(yè)上常用反應(yīng)ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O ΔH=-184.0kJ?mol^-1制取甲醇（CH₃OH），其中的原料氣H₂。
常用反應(yīng)ⅱ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）來(lái)制備。
①已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O ΔH=-572.0kJ?mol^-1，寫(xiě)出表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。
②在T℃時(shí)的10L密閉容器中，充入2molCH₄和3molH₂O發(fā)生反應(yīng)ⅱ，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為

。若向此10L密閉容器中，加入2molCH₄、5molH₂O（g）、2molCO、和3molH₂發(fā)生反應(yīng)ⅱ，若溫度仍為T(mén)℃，此時(shí)v_正

v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
③若某溫度下，將2molCH₄和2molH₂O通入壓強(qiáng)為200kPa的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅱ，正反應(yīng)速率v_正=k_正×P（CH₄）×P（H₂O），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆×P（CO）×P³（H₂），P為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_P=

（以k_正、k_逆表示）。若k_正=4.4×10⁴kPa^-1?s^-1，當(dāng)CH₄消耗20%時(shí)，v_正=

kPa?s^-1（保留兩位有效數(shù)字）。
組卷：8引用：1難度：0.4
解析