2022-2023學(xué)年北京十四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題3分）

• 1．下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．H2SO4

  D．NH3?H2O
  組卷：43引用：7難度：0.8

  解析

• 2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)K_w增大的是（　?。?/h2>

  A．加熱	B．通入少量氯化氫氣體
  C．通入少量氨氣	D．加入少量醋酸鈉固體
  組卷：237引用：14難度：0.7

  解析

• 3．室溫下，對(duì)于0.10mol?L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）

  A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大

  C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

  D．其溶液的pH=13
  組卷：1010引用：36難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于水的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

  B．將25℃純水加熱至95℃時(shí)， K w c （ O H - ） 增大

  C．將純水加熱到95℃時(shí)，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性

  D．向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 5．用0.1000mol?L^-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法中，不正確的是（　　）

  A．本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑

  B．用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液

  C．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次

  D．滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低
  組卷：120引用：8難度：0.6

  解析

• 6．工業(yè)上處理含CO、SO₂煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  則該條件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  組卷：276引用：16難度：0.8

  解析

• 7．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍(lán)色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃色）+4H₂O   ΔH＞0。下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍(lán)色的方法是（　?。?/h2>

  A．升溫

  B．加NaCl

  C．加壓

  D．加水稀釋
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分52分）

• 20．鹽類的水解在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛
  （1）FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：FeCl₃在溶液中分三步水解：
  Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
  Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₂
  Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
  以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是

   

  。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe³⁺+yH₂O?Fe′_x（OH）_y^3x-y+yH⁺，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.降溫
  b.加水稀釋
  c.加入NH₄Cl
  d.加入NaHCO₃
  室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是

   

  。
  （2）現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液。
  ①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

   

  。為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：

   

  。
  ②同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃不超過其總量的10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確（忽略CO₃的第二步水解）：

   

  。
  組卷：49引用：2難度：0.7

  解析

• 21．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。
  （1）在一定條件下，N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成0.2mol
   NH₃（g），放出9.24kJ的熱量，寫出該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。在如圖1中畫出合成氨反應(yīng)過程中焓（H）的變化示意圖

   

  。
  （2）將N₂和H₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得NH₃的濃度為0.2mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  mol/（L?min）。
  （3）理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  。（寫出一條）
  （4）如圖2是某壓強(qiáng)下N₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3投料進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時(shí)的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得的曲線，下列說法正確的是

   

  。
  A．圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)n（N₂）：n（NH₃）=1：4
  B．圖中b點(diǎn)，υ_正＜υ_逆
  C．400～530℃，Ⅱ中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
  組卷：30引用：5難度：0.6

  解析