2022-2023學年北京十四中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、每小題只有一個選項符合題意（每小題3分）
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1．下列屬于弱電解質的物質是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：7難度：0.8 -
2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是（ ）
組卷：236引用：14難度：0.7 -
3．室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1010引用：36難度：0.7 -
4．下列關于水的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：1難度：0.7 -
5．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關該實驗說法中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：120引用：8難度：0.6 -
6．工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為S和CO2。
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-296kJ/mol
則該條件下2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）的ΔH等于（ ?。?/h2>組卷：275引用：16難度：0.8 -
7．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O ΔH＞0。下列可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍色的方法是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.5
二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分52分）
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20．鹽類的水解在生產(chǎn)生活中應用廣泛
（1）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3++yH2O?Fe′x（OH）y3x-y+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填標號）。
a.降溫
b.加水稀釋
c.加入NH4Cl
d.加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是。
（2）現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液。
①你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）。為證明你的上述觀點，請設計實驗，簡述實驗操作，現(xiàn)象和結論：。
②同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO3不超過其總量的10%，請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確（忽略CO3的第二步水解）：。組卷：49引用：2難度：0.7 -
21．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。
（1）在一定條件下，N2（g）和H2（g）反應生成0.2mol
NH3（g），放出9.24kJ的熱量，寫出該可逆反應的熱化學方程式：。在如圖1中畫出合成氨反應過程中焓（H）的變化示意圖。
（2）將N2和H2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達到化學平衡，測得NH3的濃度為0.2mol/L，這段時間內用N2的濃度變化表示的化學反應速率為mol/（L?min）。
（3）理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是。（寫出一條）
（4）如圖2是某壓強下N2和H2按物質的量之比1：3投料進行反應，反應混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應經(jīng)過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是。
A．圖中a點，容器內n（N2）：n（NH3）=1：4
B．圖中b點，υ正＜υ逆
C．400～530℃，Ⅱ中NH3的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學反應速率增大組卷：30引用：5難度：0.6