2021-2022學年河南省鄭州市十校高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題共有16個小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列含有共價鍵的鹽是（　?。?/h2>

  A．CaCl2

  B．H2SO4

  C．Ba（OH）2

  D．Na2CO3
  組卷：524引用：9難度：0.8

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• 2．元素的性質與元素原子最外層電子數(shù)密切相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬元素原子最外層電子數(shù)均小于4，較易失去電子形成陽離子

  B．堿金屬元素原子最外層電子數(shù)均為1，易失電子，其單質常作還原劑

  C．鹵族元素原子最外層電子數(shù)均為7，易得電子，最高化合價均為+7

  D．0族元素原子最外層電子數(shù)均為8，既不容易獲得電子，也不容易失去電子
  組卷：16引用：1難度：0.8

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• 3．食鹽是生活中常用的調味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關于兩種物質的說法正確的是（　　）

  A．HCl的電子式

  B．炒菜時放入食鹽沒有破壞NaCl中的化學鍵

  C．胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸反應生成的AlCl3屬于共價化合物

  D．HCl溶于水時會電離出H+和Cl-，所以HCl是離子化合物
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．根據(jù)元素周期表的有關知識，下列關于鈹及其化合物性質的推測中，錯誤的是（　　）

  A．單質鈹能與冷水劇烈反應

  B．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱

  C．鈹元素的原子半徑大于硼元素的原子半徑

  D．相同條件下，單質鈹與鹽酸的反應沒有單質鋰與鹽酸的反應劇烈
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．0.5molH3O+中含有的質子數(shù)為5.5NA

  B．2.24LCH4中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA

  C．1molNH4Cl固體中共價鍵總數(shù)為4NA

  D．2.0gD216O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為NA
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 6．類推是一種經(jīng)常采用的科研和學習方法，下列類推結論合理的是（　?。?/h2>

  A．由單質銅和Cl2反應生成CuCl2，推出單質銅和硫磺反應生成CuS

  B．由鹵素單質熔點從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質熔點從上到下逐漸升高

  C．由氮元素的最高價含氧酸的酸性強于磷元素，推出氟元素的最高價含氧酸的酸性強于氯元素

  D．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 7．從物質類別、元素化合價、物質所含元素在周期表中的位置三個角度可以認識物質的性質。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．晶體硅是良好的半導體材料

  B．SiO2具有氧化性，能發(fā)生反應：SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑

  C．SiO2與CO2同屬酸性氧化物，能與水反應：SiO2+H2O═H2SiO3

  D．Na2SiO3溶液能與鹽酸反應生成硅酸：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓
  組卷：27引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本題共有5個小題，共52分。請按要求答題，將答案寫在答題卷上，在試題卷上答題無效。）

• 20．海帶中含有豐富的碘元素，某學習小組設計如圖實驗流程提取海帶中的碘。
  
  請回答下列問題：
  （1）儀器A的名稱為

   

  ，操作A為

   

  。
  （2）煮沸的作用是

   

  。
  （3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進行的操作是

   

  ；萃取后，分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）向帶浸取原液中通入適量O₂，并控制溶液pH為4.5，此時發(fā)生反應的離子方程為

   

  。
  （5）步驟Y中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （6）該實驗流程中，能循環(huán)使用的物質是

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.7

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• 21．某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
  （一）設計實驗進行驗證
  實驗1
  

  試管	操作	現(xiàn)象
  ①	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量溴水，振蕩試管	溶液為黃色
  ②	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量碘水，振蕩試管	溶液為黃色

  （二）實驗現(xiàn)象的分析與解釋
  Ⅰ.同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為

   

  。
  同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
  實驗2：
  

  操作	應該觀察到的現(xiàn)象

  Ⅱ.該小組同學對試管②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
  可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
  可能2：

   

  。
  實驗3：
  

  操作	現(xiàn)象
  向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色

  同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁從亞鐵離子的性質考慮，認為該結論不嚴謹，理由是

   

  。于是，同學丁重新設計實驗并最終得出結論：在本實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
  Ⅲ.Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐漸減弱，從原子結構的角度解釋原因：

   

  。
  組卷：36引用：3難度：0.5

  解析