2023-2024學(xué)年江蘇省南京市東山高級(jí)中學(xué)三校聯(lián)考高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．2023年9月23日，第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)二氧化碳零排放。該措施最積極的意義在于（　?。?/h2>

  A．有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

  B．有利于降低火炬燃料成本

  C．有利于燃料充分燃燒

  D．使開(kāi)幕式點(diǎn)火場(chǎng)面更壯觀
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

• 2．制取H₂O₂的反應(yīng)為Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O═Na₂SO₄?10H₂O+H₂O₂，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

  B．Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵

  C．H2O2的電子式為

  D．H2O是非電解質(zhì)
  組卷：11引用：3難度：0.6

  解析

• 3．二氯異氰尿酸鈉（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種重要的消毒劑。下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/507/54d41353.png" style="vertical-align:middle" />

  A．電負(fù)性：χ（N）＞χ（O）

  B．鍵極性：C-N＞C-O

  C．第一電離能：I1（C）＞I1（N）

  D．離子半徑：r（O2-）＞r（Na+）
  組卷：28引用：2難度：0.7

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• 4．加熱條件下NH₃能將CuO還原成Cu,實(shí)驗(yàn)室制取NH₃并探究其還原性，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?
  

  A．制取NH3	B．干燥NH3	C．驗(yàn)證氨氣的還原性	D．吸收尾氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  周期表中ⅢA族元素（₅B、₁₃Al、₃₁Ga、₄₉In等）的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF₃極易水解，生成HBF₄（HBF₄在水中完全電離為H⁺和

  BF

  -

  4

  ）和硼酸（H₃BO₃）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B（OCH₃）₃]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下Al₂O₃和焦炭在氯氣的氛圍中獲得AlCl₃。GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類(lèi)似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。銦（In）主要用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕。
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．硼酸在水溶液中的電離方程式：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+

  B．B（OCH3）3分子間能形成氫鍵

  C．GaN屬于分子晶體

  D．In原子基態(tài)外圍電子排布式為5s25p3
  組卷：7引用：0難度：0.50

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非選擇題：本題包括4小題，共61分。

• 16．實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）₂?bCuCO₃]的流程如圖：
  
  已知部分氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH見(jiàn)下表：
  

  物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）3
  開(kāi)始沉淀pH	1.9	6.5	4.2	3.4
  沉淀完全pH	3.2	9.7	6.7	4.0

  （1）按圖1所示的裝置加料后進(jìn)行“酸浸”操作。
  ①提高Cu元素浸出速率的方法還有

   

  。
  
  ②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （2）“調(diào)pH”的合理范圍是

   

  。
  （3）“沉淀”時(shí)需要對(duì)混合物加熱至70℃但又不宜過(guò)高，理由是

   

  。
  （4）可采用滴定法、熱重分析法分別對(duì)堿式碳酸銅的組成進(jìn)行分析。
  ①滴定法涉及的部分反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂、I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
  
  請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。

   

  ；根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液、淀粉溶液）。
  ②測(cè)得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當(dāng)剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時(shí)固體呈磚紅色，則計(jì)算可知

  a

  b

  =

   

  （保留3位有效數(shù)字）。
  組卷：18引用：1難度：0.5

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• 17．CH₃OH是一種綠色燃料，工業(yè)上制備CH₃OH發(fā)生如下反應(yīng)：
  反應(yīng)1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ/mol
  反應(yīng)2：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  （1）n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率（α）（曲線a、b、c）以及3MPa時(shí)生成CH₃OH、CO選擇性（S）的變化如圖1所示（選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率）。
  
  ①隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是

   

  。
  ②250℃時(shí)，反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）恒壓下，n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應(yīng)器（如圖2所示），反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。
  
  ①隨溫度升高，平衡時(shí)CH₃OH選擇性降低的原因是

   

  。
  ②溫度相同時(shí)，CH₃OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值高于平衡值，其原因可能是

   

  。
  ③分子篩膜反應(yīng)器可提高CO₂轉(zhuǎn)化率的原因是

   

  。
  （3）某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：15引用：1難度：0.4

  解析