2019-2020學(xué)年北京十中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題。（每小題3分，共42分。）

• 1．中國傳統(tǒng)文化中包含許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是（　?。?

  千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金	熬膽礬（CuSO4?5H2O）鐵釜，久之亦化為銅	凡石灰（CaCO3）經(jīng)火焚煉為用	丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：81引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．NH4Cl的電子式：

  C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： 18 8 O

  D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1
  組卷：18引用：6難度：0.9

  解析

• 3．食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。
  分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液
  分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分散系1中只有兩種離子

  B．分散系為電解質(zhì)

  C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩個(gè)分散系

  D．兩個(gè)分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同
  組卷：89引用：10難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-

  B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+

  C．c（NO3-）=1 mol?L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

  D．無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-
  組卷：66引用：3難度：0.7

  解析

• 5．通常工業(yè)上監(jiān)測SO₂含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO₂+H₂O₂+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

  A．0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

  B．25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

  D．生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224 L
  組卷：94引用：5難度：0.7

  解析

• 6．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子

  B．第三周期金屬元素的離子半徑：r（Na+）＜r（Mg2+）＜r（Al3+）

  C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易

  D．通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO₂、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等） 為原料制備高純MnCl₂?xH₂O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如圖。
  
  資料a.Mn的金屬活動性強(qiáng)于Fe；Mn²⁺在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O₂氧化。
  資料b.生成氫氧化物沉淀的pH
  

  	Mn（OH）2	Pb（OH）2	Fe（OH）3
  開始沉淀時(shí)	8.1	6.5	1.9
  完全沉淀時(shí)	10.1	8.5	3.2

  注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
  （1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺。
  ①M(fèi)nOOH 與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②檢驗(yàn)濾液1中含F(xiàn)e³⁺的試劑

   

  。
  ③Fe³⁺由Fe²⁺轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

   

  。
  a.2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺2Cl^-
  b.4Fe²⁺+O₂+4H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
  c.……
  （2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，
  ?。彼ǎ簩V液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
  ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH 小于5.5。
  已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl₃+3O₂═2Fe₂O₃+3Cl₂，MnCl₂和PbCl₂不發(fā)生變化。
  ①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH 應(yīng)控制在

   

  之間。
  ②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是

   

  。
  （3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是

   

  。
  （4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m₁g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙₂g。則x=

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 18．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應(yīng)：
  實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
  探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
  （1）白色沉淀是

   

  ．
  （2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是

  NO

  -

  3

  氧化了SO₂，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂．
  ①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

   

  ．
  ②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO₃）₂溶液與SO₂反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  ③乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測正確，請完成實(shí)驗(yàn)方案：
  
  

  實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  向2mL   mol/L    溶液（填化學(xué)式）中通入SO2

  探究2：在氧化SO₂的過程中，

  NO

  -

  3

  和O₂哪種微粒起到了主要作用．
  

  實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
  向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時(shí)間（t）的變化曲線	圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
  向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線．	圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

  （3）圖1，在無氧條件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是

   

  ．
  （4）圖2，BaCl₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是

   

  ，說明理由

   

  ．
  組卷：28引用：4難度：0.3

  解析