2021-2022學(xué)年江蘇省常州高級(jí)中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同

  B．銨態(tài)氮肥應(yīng)避光保存且避免和堿性肥料混合使用

  C．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達(dá)峰、碳中和”

  D．用FeS處理工業(yè)廢水，可以使其中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽(yáng)離子沉淀而除去
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子： 20 17 Cl

  B．氮原子的L層電子軌道表示式：

  C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

  D． HCO - 3 的水解方程式為： HCO - 3 +H2O? CO 2 - 3 +H3O+
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．用pH試紙測(cè)得氯水的pH=2

  B．用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液

  C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

  D．酸堿中和滴定時(shí)，滴定管和錐形瓶都需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?br />①

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  OH

  -

  ）

  =1×10^-12的溶液：Na⁺、

  A

  l

  O

  -

  2

  、

  CO

  2

  -

  3

  
  ②由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：Na⁺、

  HCO

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  
  ③中性溶液：Fe³⁺、

  NO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  
  ④能使甲基橙變紅的溶液：Fe²⁺、

  NO

  -

  3

  、Cl^-
  ⑤無(wú)色溶液中：Al³⁺、

  NO

  -

  3

  、S^2-

  A．③④

  B．①③⑤

  C．①

  D．①④⑤
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的粒子數(shù)之和等于2NA

  B．25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=9×10-6，則該溫度下CaSO4飽和溶液的中含3×10-3NA個(gè)Ca2+

  C．某溫度下，1LpH=6的純水中所含OH-的數(shù)目為1.0×10-8NA

  D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目略大于0.2NA
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?br />

  H2CO3	Ka1=4.30×10-7	Ka2=5.61×10-11	H2SO3	Ka1=1.54×10-2	Ka2=1.02×10-7
  HClO	Ka=2.95×10-8		H2S	Ka1=9.1×10-8	Ka2=1.1×10-12

  A．CuCl2溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-═CuS↓

  B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+ HCO - 3

  C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O═ SO 2 - 3 +H2S

  D．Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2： CO 2 - 3 +SO2═ SO 2 - 3 +CO2
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題

• 18．（環(huán)烷酸鈷）性質(zhì)穩(wěn)定，可作不飽和聚酯樹(shù)脂固化的促進(jìn)劑，作某些氧化反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室以金屬鈷、環(huán)烷酸為原料制備環(huán)烷酸鈷。
  Ⅰ.氯化鈷的制備（以稀硝酸為催化劑）
  
  （1）加入濃鹽酸的目的是

   

  。
  （2）基態(tài)鈷原子核外電子占據(jù)的軌道總數(shù)為

   

  ，Co²⁺核外有

   

  種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
  Ⅱ.環(huán)烷酸鈷的制備
  控制溫度在90～95℃，向環(huán)烷酸的水溶液中滴入一定濃度的NaOH溶液，反應(yīng)約2h后，再加入一定濃度的CoCl₂溶液進(jìn)行反應(yīng)，得到含有環(huán)烷酸鈷粗產(chǎn)品的水溶液，經(jīng)分離提純得環(huán)烷酸鈷產(chǎn)品。
  
  （3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選

   

  （填“A”或“B”）裝置，理由是

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的用量對(duì)產(chǎn)品中鈷含量的影響如圖所示，試分析NaOH溶液過(guò)量會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中鈷含量降低的可能原因：

   

  。
  Ⅲ.環(huán)烷酸鈷產(chǎn)品中鈷含量的測(cè)定
  準(zhǔn)確稱取7.00g環(huán)烷酸鈷產(chǎn)品，配成250mL水溶液（經(jīng)處理Co元素全部以Co²⁺的形式存在），取該溶液25.00mL，在pH為10的氨性介質(zhì)中，加入0.0500mol?L^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。充分反應(yīng)后，以鉻黑T為指示劑，用0.0500mol?L^-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL。
  已知：EDTA可與二價(jià)金屬離子以1：1形成穩(wěn)定絡(luò)合物。
  （5）下列操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．錐形瓶洗滌后未干燥
  B．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
  C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
  D．滴定管未用待裝液潤(rùn)洗
  （6）上述環(huán)烷酸鈷產(chǎn)品中鈷的百分含量是多少？

   

  （寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 19．努力尋求污水的有效處理辦法等是每一位化學(xué)研究者的責(zé)任。
  （1）含+6價(jià)鉻的廢水嚴(yán)重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進(jìn)行處理。其部分工藝流程如圖：
  
  ①酸性廢水中，六價(jià)鉻以

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  或者Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的形式存在，寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式：

   

  。我國(guó)常用NaHSO₃作還原劑，寫出還原池中反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②廢水中殘留六價(jià)鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH=2.5～3.0，原因可能是

   

  。
  
  （2）我國(guó)規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr（Ⅵ）量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg?L^-1。已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10。若用Ba²⁺除去廢水中的

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，廢水中Ba²⁺濃度最低為

   

  mol?L^-1（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。用Ba²⁺除去廢水中的

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  是否可行，為什么？

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析