2021-2022學(xué)年山東省臨沂市平邑一中實驗部高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．NO催化O₃分解的反應(yīng)機(jī)理如下：
  第一步：O₃（g）+NO（g）→O₂（g）+NO₂（g）
  第二步：NO₂（g）→NO（g）+O（g）
  第三步：O（g）+O₃（g）→2O₂（g）
  總反應(yīng)：2O₃（g）→3O₂（g）
  其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．三步反應(yīng)的ΔH均小于0

  B．第一步反應(yīng)的速率最快

  C．第二步反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵只有共價鍵

  D．NO改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變
  組卷：12引用：4難度：0.5

  解析

• 2．一定條件下，合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。圖1表示在該反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H₂的物質(zhì)的量對該反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是（　　）

  A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快；N2的轉(zhuǎn)化率增大

  B．由圖2信息，10min末該反應(yīng)以N2表示的反應(yīng)速率為v（N2）=0.015mol?L-1?min-1

  C．由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n（N2）的變化曲線為d

  D．圖3中溫度T1＜T2，e、f、g三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是g點
  組卷：68引用：6難度：0.4

  解析

• 3．已知電離常數(shù)：K_a（HCN）=5×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向KCN（aq）中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+2CN-═2HCN+CO32-

  B．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  C．氫氧化鐵溶于氫碘酸（強酸）：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

  D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-═NH3?H2O
  組卷：135引用：6難度：0.5

  解析

• 4．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E₁表示反應(yīng)A+B→X的活化能．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能

  B．反應(yīng)A+B→C的ΔH＜0

  C．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑

  D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變
  組卷：34引用：17難度：0.7

  解析

• 5．CO₂是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體之一，CH₄-CO₂催化重整技術(shù)對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)原理為CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH=akJ?mol^-1。某實驗小組在密閉容器中充入1mol CH₄（g）和1mol CO₂（g），在不同條件下發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時CH₄的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．p1＞p2	B．a(chǎn)＞0
  C．正反應(yīng)速率：m點＜n點	D．q點CH4的轉(zhuǎn)化率為50%
  組卷：27引用：7難度：0.5

  解析

• 6．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)如下：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197 kJ/mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．因為反應(yīng)放熱，所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)

  B．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

  C．反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)

  D．恒溫下縮小容器容積，使Q＞K
  組卷：26引用：8難度：0.6

  解析

二．非選擇題（共五道題，總共60分）

• 19．環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知： （g）═ （g）+H₂（g）ΔH₁=100.3 kJ?mol^-1     ①
  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）ΔH₂=-11.0 kJ?mol^-1     ②
  對于反應(yīng)：（g）+I₂（g）═ （g）+2HI（g） ③ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為10⁵Pa,平衡時總壓增加了30%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  Pa.達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  （填標(biāo)號）。
  A．通入惰性氣體B．提高溫度               C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度                   E．使用合適催化劑
  
  （3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  A．T₁＞T₂
  B．a(chǎn)點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率
  C．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率
  D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol?L^-1
  組卷：42引用：7難度：0.4

  解析

• 20．鋁是一種輕金屬，其單質(zhì)及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。
  （1）實驗室可用廢易拉罐與強堿反應(yīng)來制取氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，每生成1mol H₂，消耗氧化劑

   

  mol。
  （2）實驗室制取少量Al₂S₃的試劑是

   

  。
  （3）鋁可與多種非金屬合成新型材料，如AlN、Al₄C₃等，它們在一定條件下均可與水反應(yīng)，Al₄C₃與水反應(yīng)生成的氣體的化學(xué)式為

   

  。
  （4）Al³⁺與F^-具有很強的親和性，AlF₃在非水溶劑中也存在分步電離（溶液中存在AlF₃、AlF₂⁺、AlF²⁺、Al³⁺等含鋁的粒子）。常溫下，向含Al³⁺的溶液中逐漸加入NaF，實驗測得含鋁的粒子的量分?jǐn)?shù)隨c（F^-）的變化[用P表示，P=-lgc（F^-）]曲線如圖所示。
  ①曲線a表示的是

   

  （填符號）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線。
  ②P=6時，溶液中含鋁離子的濃度由大到小的順序為

   

  。
  ③曲線d中隨P的減小而降低的原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  ④Al³⁺與AlF₃等物質(zhì)的量混合時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析