2021-2022學年廣東省深圳市西鄉(xiāng)中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個正確的選項符合題意。）

• 1．關于恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．△S＞0

  B．在高溫下能自發(fā)進行

  C．當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)

  D．達到平衡狀態(tài)時，增加固體碳的量，CO2轉化率和反應速率均增大
  組卷：133引用：3難度：0.3

  解析

• 2．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強電解質	Cu	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質	CH3COOH	BaSO4	H3PO4	Al（OH）3
  非電解質	蔗糖	NH3	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 3．將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法不正確的是（　　）

  A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L?s）

  B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L?s）

  C．2s時物質A的轉化率為40%

  D．2s時物質B的濃度為0.4mol/L
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在一密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v_正增大、D的物質的量濃度c（D）增大的是（　?。?/h2>

  A．移走少量C	B．擴大容積，減小壓強
  C．縮小容積，增大壓強	D．容積不變，充入“惰”氣
  組卷：73引用：11難度：0.7

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子總數(shù)為NA

  B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

  C．pH=1的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1NA

  D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c（Cu2+）=0.1mol/L
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列事實不屬于鹽類水解應用的是（　?。?/h2>

  A．實驗室制氫氣時加CuSO4加快反應速率

  B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油

  C．實驗室配制FeCl3溶液時加少量稀鹽酸

  D．明礬和氯化鐵晶體在生產中常作凈水劑
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．H2的燃燒熱為a kJ?mol-1     H2+Cl2 點燃 2HCl△H=-a kJ?mol-1

  B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應后，放出熱量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

  D．31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ   P4（s）═4P（s）△H=-4b kJ?mol-1
  組卷：149引用：17難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共40分）

• 22．硫酰氯（SO₂Cl₂）和亞硫酰氯（SOCl₂）均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應，常用作脫水劑。
  已知SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）K₁，ΔH=-5.6kJ/mol（Ⅰ）
  SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）K₂ΔH=+471.7kJ/mol（Ⅱ）
  （1）SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂表示），ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）若在絕熱、恒容的密閉容器中投入一定量的SO₂Cl₂（g）和SCl₂（g）發(fā)生反應（Ⅰ），下列示意圖能說明t₁時刻反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號）
  
  （3）為研究不同條件對反應（Ⅲ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol SO₂Cl₂，10min后反應（Ⅱ）達到平衡。測得10min內v（SO₂）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1。則平衡時SO₂Cl₂的轉化率α₁=

   

  。若其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時SO₂Cl₂的轉化率α₂

   

  α₁（填“＞”、“＜”或“=”）。若要增大SO₂Cl₂的轉化率，可以采取的措施有

   

  。（列舉一種）
  （4）將SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合并加熱，可得到無水AlCl₃，試解釋原因

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 23．久置的FeSO₄溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe²⁺被O₂氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe^2-的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe²⁺水解，接著水解產物被O₂氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe²⁺被O₂氧化的影響，并測定了Fe²⁺氧化率隨時間變化的關系，結果如圖。
  回答下列問題：
  （1）寫出Fe²⁺水解的離子方程式

   

  ；要抑制FeSO₄水解，可以采取的措施是

   

  。
  （2）若配制的FeSO₄溶液濃度為0.01mol/L，反應過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe²⁺的氧化速率

   

  。
  （3）在酸性條件下，F(xiàn)e²⁺被O₂氧化的反應方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺?4Fe³⁺+2H₂O，已知常溫下該反應的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是

   

  。
  a.Fe²⁺轉化為Fe³⁺的趨勢很大
  b.Fe²⁺轉化為Fe³⁺的速率很大
  c.該反應進行得很完全
  d.酸性條件下Fe²⁺不會被氧化
  （4）結合圖象分析可知，pH越大Fe²⁺氧化率越

   

  。（填“大”或“小”）
  （5）研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知配制FeSO₄溶液的正確做法是

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析