2021-2022學(xué)年四川省成都市都江堰市八一聚源高級(jí)中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（11月份）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2.5分，共50分，）

• 1．下列能源不是化石能源的是（　?。?/h2>

  A．煤

  B．石油

  C．天然氣

  D．太陽(yáng)能
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故能加快反應(yīng)速率

  B．同一物質(zhì)，由固態(tài)變成液態(tài)，再變成氣態(tài)，是熵增加的過(guò)程

  C．鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  D．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡常數(shù)K增大
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）

  A．C生成的速率與C分解的速率相等

  B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3amolC

  C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

  D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
  組卷：172引用：44難度：0.9

  解析

• 4．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的反應(yīng)中，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)	B．增加碳的量
  C．恒溫恒容通入CO2	D．恒溫恒壓充入N2
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 5．在水溶液中存在反應(yīng)：Ag⁺+Fe²⁺?Ag（s）+Fe³⁺△H＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．加水稀釋
  C．增大Fe2+的濃度	D．常溫下加壓
  組卷：69引用：10難度：0.7

  解析

• 6．室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中c（OH^-）是（　?。?/h2>

  A．1×10-11mol/L	B．1×10-3mol/L
  C．1×10-7mol/L	D．0.1mol/L
  組卷：78引用：5難度：0.7

  解析

• 7．某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  B．反應(yīng)的活化能E=E4-E3

  C．適當(dāng)升高溫度有利于提高該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  D．使用催化劑能夠降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列離子在水溶液中的顏色，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Cr2O72-為橙色	B．CrO42-為黃色
  C．MnO4-為紫色	D．Fe3+為淺綠色
  組卷：2引用：1難度：0.7

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二.第Ⅱ卷（非選擇題共50分）

• 23．在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：
  
  （1）A點(diǎn)水的離子積為1.0×10^-14，B點(diǎn)水的離子積為 

   

  。造成水的離子積變化的原因是

   

  。
  （2）下列說(shuō)法正確的是  

   

  （填字母）。
  a.圖中A、B、D三點(diǎn)處K_w的大小關(guān)系：B＞A=D
  b.AB線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性，且K_w不變
  c.B點(diǎn)溶液的pH=6，顯酸性
  d.圖中溫度T₁＞T₂
  （3）T₁時(shí)，若向溶液中滴加NaOH，能否使體系處于A點(diǎn)位置？

   

  ，為什么？

   

  。
  （4）T₁時(shí)，CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小為

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 24．如圖是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）儀器B的名稱(chēng)是

   

  。
  （2）用酚酞作指示劑，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為

   

  mL，滴定后讀數(shù)為

   

  mL。
  （4）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是

   

  mol?L^-1保留四位有效數(shù)字）。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL	滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL
  1	20.00	1.20	23.22
  2	20.00	1.21	29.21
  3	20.00	1.50	23.48

  （5）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論（填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”）：
  ①若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

   

  ；
  ②標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析