2021-2022學(xué)年北京市東城區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)即將在北京開(kāi)幕。雪上項(xiàng)目是冬奧會(huì)重要項(xiàng)目之一。制作滑雪板各部分所對(duì)應(yīng)的材料中，屬于天然有機(jī)高分子的是（ ?。?/h2>
組卷：56引用：4難度：0.7 -
2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.6 -
3．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：89引用：3難度：0.7 -
4．下列過(guò)程中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.7 -
5．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ?。?br />
A．乙炔的空間結(jié)構(gòu)模型 B．SO2的VSEPR模型 C．基態(tài)Cr的價(jià)層電子的軌道表示式 D．px軌道的電子云輪廓圖 組卷：71引用：6難度：0.6 -
6．描述下列事實(shí)的離子方程式書寫不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：2難度：0.7
二、解答題（共5小題，滿分58分）
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18．砷酸（H3AsO4）和亞砷酸（H3AsO3）是砷的兩種含氧酸，分析并測(cè)定它們的濃度對(duì)其合理使用具有重要的意義。
Ⅰ．常溫下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示：
（1）H3AsO4的第一步電離方程式是，該步電離常數(shù)的表達(dá)式是Ka1（H3AsO4）=。
（2）由圖1中a點(diǎn)可知，當(dāng)c（H3AsO4）=c（H2AsO4-）時(shí)，Ka1（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2；據(jù)此類推，由圖2可知，Ka1（H3AsO3）約等于，可判斷H3AsO4酸性強(qiáng)于H3AsO3。
Ⅱ．測(cè)定某H3AsO3溶液（含少量H2SO4）中H3AsO3濃度的一種方法如下。
已知：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的Ka＞10-8。
ⅰ．調(diào)pH：取VmL待測(cè)液，向其中滴入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，以中和H2SO4。
ⅱ．氧化：向上述溶液中加入適量碘水，將H3AsO3氧化為H3AsO4。
ⅲ．滴定：用xmol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ⅱ中得到的H3AsO4溶液至終點(diǎn)，消耗V1mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
（3）若無(wú)ⅰ，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的H3AsO3濃度（填“偏高”或“偏低”）。
（4）ⅲ中滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液pH為4～5，結(jié)合圖1可知，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要是NaI和（填化學(xué)式）。
（5）數(shù)據(jù)處理后得c（H3AsO3）=mol?L-1。結(jié)合ⅱ和ⅲ中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系，解釋該式中數(shù)字“3”表示的化學(xué)含義：xV13V。
（6）另一待測(cè)液除了含H3AsO3、少量H2SO4，還含有H3AsO4，依據(jù)上述方法，測(cè)定其中總砷含量（已知：酸性越強(qiáng)，H3AsO4的氧化性越強(qiáng)）。測(cè)定步驟包含4步：a.氧化、b.還原、c.調(diào)pH、d.滴定。正確的測(cè)定步驟順序是→d。組卷：62引用：2難度：0.6 -
19．氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的角度探究反應(yīng)規(guī)律。
（1）已知：IO3-+I-→I2的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。
①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是2IO3-+10e-+12H+═I2+6H2O，則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是。
②分析上述還原半反應(yīng)可知：增大c（H+）可促進(jìn)IO3-得到電子，使其性增強(qiáng)，進(jìn)而與I-發(fā)生反應(yīng)。
（2）探究Cu與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。
①有同學(xué)認(rèn)為Cu與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其依據(jù)是。
用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[硫酸與濃鹽酸中c（H+）接近]。
②甲是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除裝置 序號(hào) 試管內(nèi)藥品 現(xiàn)象 
甲 濃鹽酸 24小時(shí)后仍無(wú)明顯變化 乙 Cu粉+硫酸 24小時(shí)后仍無(wú)明顯變化 丙 Cu粉+濃鹽酸 24小時(shí)后氣球變鼓 的干擾。
③a.丙中氣球變鼓是因?yàn)樯闪?氣體（填化學(xué)式）。
b.經(jīng)檢測(cè)，丙中反應(yīng)后溶液中存在[CuCl4]3-。從氧化還原性的角度分析丙中反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：。
（3）探究如圖1原電池的工作原理。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：產(chǎn)生電流，左側(cè)Ag電極表面有Ag析出，右側(cè)Ag電極周圍生成AgCl。
①該裝置中右側(cè)Ag電極作（填“正”或“負(fù)”）極。
②對(duì)該原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的反應(yīng)類型進(jìn)行分析，談?wù)剬?duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí)：。
③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)思考，僅由以下實(shí)驗(yàn)用品能否設(shè)計(jì)成原電池。Cu片、CuSO4濃溶液、蒸餾水、燒杯、鹽橋、導(dǎo)線、電流表（選做下列a或b,若兩個(gè)都作答，按a計(jì)分）
a.若不能，說(shuō)明原因。原因：。
b.若能，在如圖2裝置圖中填寫燒杯中的試劑，并標(biāo)出電子的移動(dòng)方向。組卷：58引用：2難度：0.6