2021-2022學(xué)年云南省紅河州紅河縣一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共17個(gè)小題，每小題3分，共51分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．可逆反應(yīng)的△H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)

  C．甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將0.5mol濃H2SO4 與1mol NaOH溶液混合，放出的熱量為57.3kJ
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 2．一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

  A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

  B．CaCO3（s）═CaO（ s）+CO2（g）△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
  組卷：126引用：10難度：0.9

  解析

• 3．在鐵片與100mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸反應(yīng)中，為了減緩此反應(yīng)速率而不改變H₂的總量，下列方法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．加NaCl溶液	B．加蒸餾水
  C．加入少量醋酸鈉固體	D．滴入幾滴硫酸銅溶液
  組卷：36引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）

  A．A的轉(zhuǎn)化率變小	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．D的體積分?jǐn)?shù)變大	D．a(chǎn)＞c+d
  組卷：30引用：9難度：0.7

  解析

• 5．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
  ①v（A）=0.15 mol?L^-1?s^-1
  ②v（B）=0.6 mol?L^-1?s^-1
  ③v（C）=0.4 mol?L^-1?s^-1
  ④v（D）=0.45 mol?L^-1?min^-1
  該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．②＞④＞③＞①

  B．④＞②=③＞①

  C．②=③＞①＞④

  D．②＞③=④＞①
  組卷：243引用：11難度：0.6

  解析

• 6．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
  Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol^-1
  Hg（l）+

  1

  2

  O₂（g）=HgO（s）△H=-90.84kJ?mol^-1
  則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>

  A．△H=+260.7 kJ?mol-1	B．△H=-260.7 kJ?mol-1
  C．△H=-444.2 kJ?mol-1	D．△H=+444.2 kJ?mol-1
  組卷：149引用：21難度：0.7

  解析

• 7．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　　）
  ①增大反應(yīng)物的濃度
  ②升高溫度
  ③增大壓強(qiáng)
  ④移去生成物
  ⑤加入催化劑．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②⑤

  D．①③④
  組卷：230引用：12難度：0.7

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二、填空題（共4個(gè)小題，共49分）

• 20．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  。
  （2）寫出H₂CO₃的電離方程式：

   

  。
  （3）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A.c（H⁺）
  B.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C.

  c

  （

  C

  H

  3

  COO

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  D.c（CH₃COO^-）
  （4）取0.10molCH₃COOH （冰醋酸）做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示，比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：
  
  n（H⁺）：a

   

  b；c（CH₃COO^-）：a

   

  b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a

   

  b。
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 21．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示。
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度/℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.5
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）反應(yīng)③的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度相等，且均為0.1mol/L，則此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”“=”或“＜”）。
  （4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH₃OH（g）發(fā)生反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	1	2	3	4
  n（CH3OH）/mol	1.02	0.42	0.22	0.02	0.02

  ①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH₃OCH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  。
  ②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ③該反應(yīng)在

   

  min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡時(shí)CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。
  ④能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  A.容器中總壓強(qiáng)不變
  B.容器中混合氣體的密度不變
  C.容器中CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)不變
  D.容器中c（CH₃OCH₃）=c（H₂O）
  組卷：8引用：1難度：0.7

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