2023-2024學(xué)年上海市回民中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、反應(yīng)熱與化學(xué)平衡（本題共15分）

• 1．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是運動的，化學(xué)變化是物質(zhì)運動的一種形式?；瘜W(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量的變化。
  （1）下列說法不正確的是

   

  。
  A．一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
  B．若某一反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
  C．2NO（g）+2CO（g）=（g）+2CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0
  D．2Na₂O₂+2H₂O=NaOH+O₂↑在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓變解釋又能用熵變解釋
  （2）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

   

  。（單選）
  A．氯水應(yīng)密封保存，放置低溫處
  B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
  C．酯和熱NaOH水溶液混合，一段時間后酯層消失
  D．在FeCl₂溶液中加入鐵粉防止其氧化變質(zhì)
  （3）已知H-H鍵能：436kJ?mol^-1，N≡N鍵能：946kJ?mol^-1，N-H鍵能：391kJ?mol^-1。根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （4）氯化鈣不能干燥NH₃，因為CaCl₂（s）+8NH₃（g）?CaCl₂?8NH₃（s）ΔH（ΔH＜0），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為

   

  。畫出該反應(yīng)的焓變示意圖

   

  。
  （5）向2L裝有CaCl₂的密閉容器中，通入2molNH₃，反應(yīng)10分鐘，固體增重17g,則0～10分鐘內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率?=

   

  ；若要將已吸收NH₃的CaCl₂重新恢復(fù)吸收NH₃的能力，寫出一種可采取的措施

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

二、電離平衡與沉淀溶解平衡（本題共10分）

• 2．水是重要的溶劑，也是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要介質(zhì)。
  （1）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

   

  。
  A．水的離子積變大、呈酸性
  B．水的離子積不變、呈中性
  C．水的離子積變小、呈堿性
  D．水的離子積變大、呈中性
  （2）下列能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是

   

  （單選）
  A．CH₃COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱
  B．CH₃COOH溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
  C．0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol?L^-1
  D．CH₃COOH溶液用水稀釋后，氫離子濃度降低
  （3）用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與溶質(zhì)成分相同的是

   

  （單選）
  A．FeCl₃溶液
  B．NaHCO₃溶液
  C．Na₂SO₃溶液
  D．K₂SO₄溶液
  
  （4）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

   

  （單選）
  A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系是d＞b
  B．水的電離平衡常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞d
  C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點
  D．純水僅降低溫度可由b點到d點
  （5）在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）₂固體在水中達(dá)到溶解平衡時，若使固體Mg（OH）₂的量減少，而c（Mg²⁺）不變，可采取的措施是

   

  。（單選）
  A．加MgCl₂固體
  B．加少量H₂O
  C．加NaOH固體
  D．通入HCl氣體
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析

五、氧化還原反應(yīng)與化學(xué)電源（本題共18分）

• 5．氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
  （1）化學(xué)實驗中需要現(xiàn)用現(xiàn)配以下試劑，其失效原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

   

  。
  A．硫化氫溶液
  B．氯水
  C．硫酸亞鐵溶液
  D．氫氧化銅懸濁液
  （2）一般情況下，下列化學(xué)（或離子）方程式正確且能設(shè)計成原電池的是

   

  。（單選）
  A．KOH+HCl=KCl+H₂O
  B．Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺
  B．Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑
  D．Na₂O+H₂O=2NaOH
  （3）在KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯的原子個數(shù)比為

   

  。
  （4）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe+3（SCN）₂=2Fe（SCN）₃、Ag⁺+CN^-=AgCN↓，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。又知陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，下列反應(yīng)中，正確的是

   

  。
  A．2CN^-+Cl₂═（CN）₂+2Cl^-
  B．（CN）₂+H₂O═2H⁺+CN^-+CNO^-
  C．（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O
  D．（SCN）₂+2CN^-═2SCN^-+（CN）₂
  
  （5）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個實驗（如圖）。有關(guān)反應(yīng)相同時間后的實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是

   

  。（單選）
  A．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫
  B．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均只產(chǎn)生于鋅棒表面
  C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)均降低
  D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比I快
  
  如圖為鋅銅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內(nèi)裝有含飽和KCl溶液的瓊膠。
  （6）寫出電極反應(yīng)式Cu電極

   

  。鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是

   

  （填離子符號）。
  
  （7）如圖是利用H₂與O₂的反應(yīng)設(shè)計氫氧燃料電池的裝置示意圖，通入O₂的電極是電池的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極，通入H₂的電極反應(yīng)式是

   

  ，消耗標(biāo)況下5.6L氧氣時，外電路中通過的電子數(shù)為

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

六、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（本題共17分）

• 6．（1）下列烷烴的系統(tǒng)命名中，錯誤的是

   

  。
  A．2，3-二甲基丁烷
  B．3，3-二甲基丁烷
  C．3-乙基戊烷
  D．2，2，3，3-四甲基丁烷
  （2）用阿司匹林與撲熱息痛可制備一種解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥――貝諾酯。
  
  有關(guān)敘述錯誤的是

   

  。（單選）
  A．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
  B．撲熱息痛的某種同分異構(gòu)體可發(fā)生縮聚反應(yīng)
  C．用FeCl₃溶液可鑒別阿司匹林和撲熱息痛
  D．貝諾酯在酸性條件下水解最多可得到三種有機(jī)物
  化合物E是香料、染料的中間體，一種合成路線如下。
  
  回答下列問題。
  （3）A中官能團(tuán)名稱為

   

  ，②的反應(yīng)類型是

   

  。1molA與NaOH熱溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式

   

  。D與乙二醇反應(yīng)產(chǎn)生聚酯的方程式

   

  。
  （5）寫出與D互為同分異構(gòu)體的含酯基的化合物的結(jié)構(gòu)簡式（2個）

   

  。
  （6）寫出以乙烯為原料（其他原料任選）制取丁二酸（）的合成路線。

   

  
  合成路線常用的表示方式為：A

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  B……

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析