2022-2023學(xué)年廣東省深圳市觀瀾中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（各題均只有一個合理答案，請將答案涂在答題卡上。每小題3分，20小題，共60分）

• 1．對于反應(yīng)H₂O（g）+C（s）?H₂（g）+CO（g）△H＞0，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)是熵增大反應(yīng)（即△S＞0）

  B．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行

  C．增加C（s），該反應(yīng)平衡向右移動

  D．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡向右移動
  組卷：64引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化

  B．某些化學(xué)鍵斷裂吸收能量，某些化學(xué)鍵斷裂則放出能量

  C．形成新化學(xué)鍵不一定放出能量

  D．有熱量變化的過程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成
  組卷：37引用：3難度：0.6

  解析

• 3．向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O的電離程度增大

  B．c（OH-）增大

  C．NH4+的數(shù)目增多

  D． c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

  B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

  C．反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

  D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析

• 5．我國科學(xué)家研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．過程Ⅰ、Ⅱ均吸熱

  B．過程Ⅲ僅形成新化學(xué)鍵

  C．整個分解水反應(yīng)的ΔH＞0

  D．使用催化劑降低了總反應(yīng)的焓變
  組卷：38引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加水后，溶液中n（OH-）增大

  B．加入少量濃鹽酸，溶液中c（OH-）增大

  C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

  D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4）減少
  組卷：66引用：6難度：0.5

  解析

• 7．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑，可以改變該反應(yīng)的ΔH

  B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中的ΔH＜0

  C．b中反應(yīng)的活化能等于E1+E2

  D．b中的兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)反應(yīng)過程
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 8．某實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求，用50mL 0.5mol/L的鹽酸50mL 0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗過程中沒有熱量損失

  B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

  C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

  D．若改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等
  組卷：132引用：17難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示
  

  化學(xué)式	HF	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)	Ka=3.5×10-4	Ka=3.6×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

  （1）c（H⁺）相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序為

   

  。
  （2）若HCN的起始濃度為0.1mol?L^-1，平衡時c（H⁺）約為

   

  mol?L^-1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。
  （4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）25℃時，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）。
  組卷：74引用：7難度：0.7

  解析

• 24．為測定某品牌洗廁精的酸（鹽酸）含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為

   

  （填字母）。
  A．用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液
  B．放出NaOH溶液進(jìn)行滴定
  C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)
  D．查漏，再水洗2～3遍
  （2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視

   

  。
  （3）若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為

   

  mL。
  （4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  滴定次數(shù)	待測鹽酸的體積/mL	0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
  第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
  第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
  第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

  請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該洗廁精中酸（鹽酸）的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=

   

  。
  （5）分析下列操作對所測洗廁精的酸（鹽酸）的濃度的影響：
  A．若取待測液時，開始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；
  B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則

   

  。
  組卷：40引用：3難度：0.6

  解析