2020-2021學(xué)年遼寧省實驗中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、解答題（共10小題，滿分20分）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：1難度：0.6 -
2．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：1難度：0.7 -
3．下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ?。?br />
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 等體積pH=2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng) HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY強 B 用廣泛pH試紙測定1mol/L NaHSO3溶液的酸堿性 測得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO3-在水中的電離程度大于水解程度 C 在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體 溶液顏色變淺 增大生成物濃度，平衡逆向移動 D 向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 組卷：241引用：4難度：0.5 -
4．研究人員設(shè)計了一種新的電解HCl回收Cl2的工藝，如圖所示（兩電極材料均為碳電極），下列說法正確的是（ ）組卷：57引用：2難度：0.7 -
5．由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我國科學(xué)家近年來發(fā)現(xiàn)的一種重要的鐵系超導(dǎo)材料。下列說法正確的是（ ）
組卷：266引用：5難度：0.7 -
6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：34引用：1難度：0.7 -
7．如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2（H2AQ和AQ是兩種有機物）。下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：58引用：1難度：0.5 -
8．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說法不正確的是（ ）
弱酸 CH3COOH HCN H2SO3 H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.75×10-5 4.9×10-10 K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11組卷：152引用：3難度：0.6
三、填空題（共4小題，每小題14分，滿分50分）
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23．亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可由NO與Cl2反應(yīng)制得，回答下列問題：
Ⅰ．（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1；K1
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2；K2
2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3；K3
則△H3=（用△H1和△H2表示），K3=。（用K1和K2表示）
Ⅱ．工業(yè)上通常用如下反應(yīng)制備亞硝酰氯：2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H＜0。
（2）已知上述反應(yīng)中逆反應(yīng)速率的表達式為v逆=k?cn（NOCl）。300℃時，測得逆反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示：當(dāng)c（NOCl）=0.50mol?L-1時，v逆=mol?L-1?s-1。
（3）保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比c（NOCl）/（mol/L） v逆/（mol?L-1?s-1） 0.20 1.6×10-9 0.40 6.4×10-9 進行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示。n（NO）n（Cl2）
①圖中T1、T2的關(guān)系為T1T2。（填“＞”、“＜”或“=”）
圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。圖中A、B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是。（填“A”“B”或“C”）
②若容器容積為1L，經(jīng)過10min到達A點，該時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO）=。B點的平衡常數(shù)為。
③若在溫度為T1，容積為1L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl,υ（正）υ（逆）。（填“＜”、“＞”或“=”）組卷：30引用：1難度：0.5 -
24．電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，請回答下列問題：
（1）常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。
①b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力比較：bc。（填“＜”、“＞”或“=”）
②a、b、c三點溶液中水的電離程度的由大到小的順序：。
（2）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl-（aq），其平衡常數(shù)K=2.0×10-3，現(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl,所需氨水濃度至少為mol?L-1。（已知=2.24）5
（3）已知銣（Rb）是制造光電管的材料，它與鋰同主族。常溫下，將amol CH3COORb固體溶于水配成溶液，向該溶液中滴加bL cmol?L-1醋酸后，溶液呈中性。則c=。（用含a、b的式子表示；已知常溫下，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5）組卷：23引用：1難度：0.7