2021年湖北省九師聯(lián)盟高考化學質(zhì)檢試卷（2月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．生態(tài)文明建設(shè)的主線是綠色發(fā)展，綠色化學是綠色發(fā)展的重要內(nèi)容。下列做法不屬于綠色化學的是（　　）

  A．利用太陽光能將水和二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為燃料

  B．提高化學反應(yīng)的選擇性及原子利用率

  C．加強廢氣、廢液及廢渣等廢棄物的處理或開發(fā)利用

  D．研發(fā)可回收、可被生物分解、環(huán)境友好的新型塑料
  組卷：47引用：2難度：0.7

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• 2．下列各項關(guān)系的比較一定不相等的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的Zn分別與足量稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)

  B．相同質(zhì)量的Fe分別與足量Cl2、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

  C．室溫下，用氨水調(diào)節(jié)NH4Cl溶液的pH至7，溶液中c（NH4+）和c（Cl-）

  D．等物質(zhì)的量的C2H4和CH3COOH中所含氫原子數(shù)目
  組卷：27引用：2難度：0.6

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• 3．研究表明，結(jié)構(gòu)中含有N₃^-、N₅⁺的含氮含能材料如Pb（N₃）₂、N₅⁺AsF₆^-均可以用于炸藥。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Pb屬于副族元素

  B．N3-的空間構(gòu)型為直線形

  C．基態(tài)As原子核外最高能級電子云形狀為球形

  D．基態(tài)F原子中，電子運動狀態(tài)有7種
  組卷：92引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Sn溶于FeCl3溶液：Sn+Fe3+═Sn4++Fe2+

  B．[Ag（NH3）2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S═Ag2S↓+2H+

  C．NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  D．Cr（OH）3（s）中同時加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4，：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-═2CrO42-+8H2O
  組卷：51引用：3難度：0.5

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• 5．利用如圖裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 用裝置制取硝基苯

  B． 用裝置電解精煉銅

  C． 用裝置制取并收集氯氣

  D． 用裝置蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 6．主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，四種元素的原子序數(shù)之和等于35。甲、乙、丙丁、戊是由其部分元素組成的5種化合物，乙→丁放出大量熱；甲、戊均由兩種元素組成，其中戊分子中原子個數(shù)比為1：1。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)

  B．四種元素可存在于同一種化合物中

  C．甲與戊均為共價化合物

  D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
  組卷：39引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．氮及其化合物在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）肼（N₂H₄）常用作火箭的燃料，其在工業(yè)生產(chǎn)一直沿用拉希法合成肼--以氨氣和次氯酸鈉為原料反應(yīng)制得。
  ①寫出該方法制備肼的化學方程式：

   

  。
  ②已知298K和101kPa條件下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂，4NH₃（g）+O₂（g）═2N₂H₄（l）+2H₂O（l）△H₃。則N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）的ΔH=

   

  。（用含△H₁、△H₂和△H₃的代數(shù)式表示）
  ③N₂H₄的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K₁=1.0×10^-6，則0.01mol?L^-1的N₂H₄水溶液pH等于

   

  。（忽略N₂H₄的二級電離和H₂O的電離）
  （2）N₂O₅是一種新型的綠色硝化劑。F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時，N₂O₅（g）分解反應(yīng)：
  
  其中NO₂二聚為N₂O₄的反應(yīng)可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示[t→∞時，N₂O₅（g）完全分解]：
  

  t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	t→∞
  p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

  ①研究表明，N₂O₅（g）分解的反應(yīng)速率v=2×10^-3×p（N₂O₅）（kPa?min^-1），t=62min時，測得體系中p（O₂）=2.9kPa,則此時的p（N₂O₅）=

   

  kPa,v=

   

  kPa?min^-1。
  ②若升高反應(yīng)溫度至35℃，則N₂O₅（g）完全分解后體系壓強p_∞（35℃）

   

  63.1kPa（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

   

  。
  （3）NO氧化反應(yīng)：分兩步進行，其反應(yīng)歷程能量變化如圖所示。
  
  ①寫出決定NO氧化反應(yīng)速率的化學方程式：

   

  。
  ②將物質(zhì)的量分數(shù)為2m% NO（g）、m% O₂（g）和q% He（g）的氣體通入反應(yīng)器，在溫度T、壓強p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若NO轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K_p=

   

  。（假設(shè)體系中無N₂O₄；以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；用含p、m、a的代數(shù)式表示）
  組卷：49引用：3難度：0.2

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• 19．利用蒽醌法生產(chǎn)雙氧水時的廢鎳催化劑（含Ni、Al蒽醌及氫蒽醌等有機物和少量Fe雜質(zhì)）制備NiSO₄?6H₂O的工藝流程如圖。
  
  回答下列問題：
  （1）“焙燒”的主要目的是

   

  。
  （2）“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （3）為了盡可能多地獲得NiSO₄?6H₂O，“除鐵”所用的試劑為

   

  。（填化學式）
  （4）若“除鐵”時，溶液中c（Ni²⁺）=0.2mol?L^-1，調(diào)節(jié)pH值使Fe³⁺恰好沉淀完全[即溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1]，此時是否有Ni（OH）₂沉淀生成：

   

  。（通過列式計算說明。已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15）
  （5）“酸化”使溶液pH=2～3的目的是

   

  ，“酸化”后從溶液中得到硫酸鎳晶體，包含的操作是

   

  、過濾（水洗）及干燥。
  （6）重量法測定產(chǎn)品中NiSO₄?6H₂O的質(zhì)量分數(shù)，步驟如下：
  稱取2.0g NiSO₄?6H₂O樣品于燒杯中，加入1mL鹽酸，再加蒸餾水并加熱至樣品全部溶解，冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用移液管移取10mL樣品液于錐形瓶中，加入蒸餾水、5mL氯化銨溶液、5mL酒石酸溶液（消除Fe³⁺干擾），蓋上表面皿，加熱至沸騰。冷卻至70～80℃時，在不斷攪拌下緩慢加入稍過量的二甲基乙二醛肟溶液，充分反應(yīng)后生成二甲基乙二醛肟鎳沉淀（化學式為C₄H₆O₂N₂Ni,式量為173），經(jīng)過濾乙醇洗滌，于105～110℃干燥至恒定，稱量固體質(zhì)量為mg。產(chǎn)品中NiSO₄?6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（用含m的代數(shù)式表示）
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析