2020-2021學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)一中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16題，每題3分，共48分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  C．?dāng)嚅_ 1molC-H 鍵要放出一定的能量

  D．燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：80引用：4難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂═2HCl的能量變化如圖所示。關(guān)于該過程能量變化的敘述不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/24/381be841.png" style="vertical-align:middle" />

  A．氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）+183kJ

  B．該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的

  C．2mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量

  D．2mol氣態(tài)氫原子的能量低于1mol氫氣的能量
  組卷：82引用：4難度：0.7

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• 3．已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．①4P（s,紅）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁  ②4P（s,白）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，則△H₁與△H₂的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1=△H2

  B．△H1＞△H2

  C．△H1＜△H2

  D．無法確定
  組卷：39引用：7難度：0.9

  解析

• 4．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　?。?/h2>

  A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

  B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

  C．向H2SO4中通入HCl氣體

  D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：52引用：7難度：0.5

  解析

• 5．在2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.4mol/（L?s）	B．υ（B）=0.3mol/（L?s）
  C．υ（C）=0.15mol/（L?s）	D．υ（D）=0.5mol/（L?s）
  組卷：46引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．H2、I2（g）、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

  B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

  D．合成氨工業(yè)中使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
  組卷：69引用：3難度：0.6

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二、非選擇題（共52分）

• 19．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義．
  （1）合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol
  ①將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N₂為0.1mol,H₂為0.3mol,NH₃為0.1mol.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  ②欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

   

  ．
  a.向容器中按原比例再充入原料氣     b.向容器中再充入惰性氣體
  c.改變反應(yīng)的催化劑                 d.液化生成物分離出氨
  （2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：
  ①用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  ．
  ②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.v（NO₂）=2v（O₂）      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d.容器內(nèi)的密度保持不變
  ③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

   

  ．
  a.及時(shí)分離出NO₂氣體           b.適當(dāng)升高溫度
  c.增大O₂的濃度                 d.選擇高效的催化劑
  （3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ?mol^-1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是

   

  （填代號(hào)）．
  
  組卷：139引用：3難度：0.1

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• 20．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）觀察如圖1，標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入滴定

   

  管中，（填“甲”或“乙”）
  （2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則起始讀數(shù)為

   

  mL，所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  （4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
  

  滴定 次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
  （5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
  B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  組卷：33引用：2難度：0.6

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