2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高三（下）第五次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）

• 1．下列各式表示水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  B．HS-+H2O?H2S+OH-

  C．H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+

  D．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
  組卷：171引用：3難度：0.9

  解析

• 2．Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．稀釋溶液， c （ HC O 3 - ） ? c （ O H - ） c （ C O 3 2 - ） 增大

  B．通入CO2，溶液pH減小

  C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

  D．加入NaOH固體， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 減小
  組卷：242引用：23難度：0.7

  解析

• 3．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Al₂（SO₄）₃；②Na₂CO₃；③KCl；④CuCl₂；⑤NaHCO₃，可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（　?。?/h2>

  A．①③⑤

  B．①②③

  C．②④

  D．①③④⑤
  組卷：75引用：4難度：0.9

  解析

• 4．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②Na₂CO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它們的pH依次增大，則X溶液不可能是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．硅酸鈉溶液

  C．NaOH溶液

  D．NaHCO3溶液
  組卷：53引用：7難度：0.9

  解析

• 5．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　?。?br />

  酸	HX	HY	HZ
  電離常數(shù)	9×10-7	9×10-6	10-2

  A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ

  B．反應(yīng) HZ+Y-═HY+Z-夠發(fā)生

  C．相同溫度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

  D．相同溫度下，1 mol?L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L-1HX
  組卷：64引用：23難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 14．已知常溫下0.01mol?L^-1 H₂SO₄（強(qiáng)酸）溶液中c（H⁺）=0.011mol?L^-1，回答下列問題．
  （1）NaHSO₄溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ，Na₂SO₄溶液呈

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）常溫下，0.01mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）

   

  0.001mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）2mol?L^-1 NaHSO₄溶液與1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．若繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：29引用：1難度：0.3

  解析

• 15．常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
  （1）由圖中信息可知HA為

   

  酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是

   

  
  （2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?

   

  ；，此時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  ．
  （3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：

   

  
  （4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

   

  2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）=

   

  mol?L^-1．
  組卷：245引用：18難度：0.5

  解析