2019-2020學(xué)年福建省泉州市永春一中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題2分，共44分）

• 1．“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液．下列有關(guān)“暖寶寶”的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕

  B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時產(chǎn)生的

  C．活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化

  D．活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳
  組卷：10引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是（　　）

  A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

  B．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華

  C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

  D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
  組卷：79引用：9難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

  B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高

  C．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)

  D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（　　）

  A．氯氣使KBr溶液變黃

  B．用Na2SiO3溶液制備H2SiO3

  C．用漂白液殺菌、消毒

  D．用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果
  組卷：0引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是（　　）

  A．銅和硝酸反應(yīng)

  B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

  C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

  D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  組卷：89引用：15難度：0.9

  解析

• 6．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　?。?/h2>

  A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

  B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

  C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性減弱

  D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
  組卷：36引用：6難度：0.9

  解析

• 7．洗滌儀器時，下列所選試劑合理的是（　?。?/h2>

  A．用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯

  B．用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

  C．用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶

  D．用CS2洗滌粘有硫單質(zhì)的圓底燒瓶
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析

• 8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子

  C．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為NA

  D．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

二、填空題（共56分）

• 25．Ⅰ.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：

  NH

  +

  4

  、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、

  NO

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  ．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如圖實驗：
  
  試回答下列問題：
  （1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，氣體A遇空氣變成紅棕色，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含

   

  。（填離子符號）
  （2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有

  SO

  2

  -

  4

  ，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實驗④，最終確認(rèn)原溶液中含有

  SO

  2

  -

  4

  ，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象

   

  。
  Ⅱ.汽車尾氣中CO、NO_x以及燃煤廢氣中的SO₂都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
  （4）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO

  O

  3

  反應(yīng)

  I

  NO₂

  CO

  （

  N

  H

  2

  ）

  2

  反應(yīng)

  II

  ①反應(yīng)I為NO+O₃═NO₂+O₂，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2LO₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

   

  mol。
  ②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

   

  。
  （5）吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）。
  
  ①裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是

  NO

  -

  3

  、

  NO

  -

  2

  ，請寫出生成等物質(zhì)的量的

  NO

  -

  3

  和

  NO

  -

  2

  時的離子方程式

   

  。
  ②裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce⁴⁺再生，同時在另一極生成S₂

  O

  2

  -

  4

  的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 26．堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料Mn_xZn_（1-x）Fe₂O₄，其工藝流程如圖所示：
  
  （1）已知Mn_xZn_（1-x）Fe₂O₄中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為

   

  。
  （2）“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn²⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式Mn_xZn_（1-x）Fe₂O₄相符合。
  ①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  、

   

  。
  ②若測得濾液的成分為c（Mn²⁺）+c（Zn²⁺）=a mol?L^-1，c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）=b mol?L^-1，濾液體積為1m³，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為

   

  kg（忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示）。
  （4）在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是

   

  。
  （5）用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為

   

  。
  組卷：68引用：4難度：0.5

  解析