2021-2022學年江蘇省無錫市太湖高級中學高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、單項選擇題：（共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對接?；鸺捎闷纂?四氧化二氮發(fā)動機，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽電池翼組成。長征二號F遙十二運載火箭發(fā)動機發(fā)生的反應為：C₂H₈N₂（g）+2N₂O₄（g）

  點燃

  2CO₂（g）+4H₂O（g）+3N _² （g）ΔH。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的ΔH＜0，ΔS＜0

  B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K= c 2 （ C O 2 ） ? c 3 （ N 2 ） c （ C 2 H 8 N 2 ） ? c 2 （ N 2 O 4 ）

  C．由該熱化學反應方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為ΔH

  D．用E總表示鍵能之和，該反應△H=E總（反應物）-E總（生成物）
  組卷：97引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

  B．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大

  C．強電解質(zhì)的導電能力不一定比弱電解質(zhì)的導電能力強

  D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：Ka= c 2 （ H + ） ? c （ C O 3 2 - ） c （ H 2 C O 3 ）
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 3．甲酸是一種一元有機酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

  B．甲酸可以與碳酸鈉溶液反應

  C．10mL 1mol?L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1mol?L-1 NaOH溶液完全反應

  D．0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4-6題：
  合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑，已知N₂+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ?mol^-1，實際工業(yè)生產(chǎn)中（如圖所示）合成氨的原料氣N₂可通過分離空氣得到，H₂可通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得，原料氣中N₂和H₂物質(zhì)的量之比為1：2.8，常用工藝條件：鐵觸媒作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×10⁷Pa。
  稀氨水中存在著下列平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向左移動，同時使c（OH^-）增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（　　）
  ①NH₄Cl固體
  ②硫酸
  ③NaOH固體
  ④水
  ⑤加熱
  ⑥加入少量MgSO₄固體

  A．①②③⑤

  B．③⑥

  C．③

  D．③⑤
  組卷：2引用：1難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4-6題：
  合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑，已知N₂+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ?mol^-1，實際工業(yè)生產(chǎn)中（如圖所示）合成氨的原料氣N₂可通過分離空氣得到，H₂可通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得，原料氣中N₂和H₂物質(zhì)的量之比為1：2.8，常用工藝條件：鐵觸媒作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×10⁷Pa。
  假設起始反應物N₂和H₂物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)如表所示，則下列說法正確的是（　?。?br />

  	400℃	450℃	500℃	600℃
  20MPa	0.387	0.274	0.189	0.088
  30MPa	0.478	0.358	0.260	0.129

  A．上述任何條件下，反應達到平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1

  B．體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越小，反應一定越先達到平衡

  C．反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ

  D．600℃、30MPa條件下加入更高效的催化劑，平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)大于0.129
  組卷：6引用：0難度：0.50

  解析

二、非選擇題

• 18．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。工業(yè)上還可用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下生成甲醇?，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示：
  （1）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  A.c（H₂）：c（CH₃OH）=3：1
  B.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變
  C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
  D.容器內(nèi)壓強不再改變
  （2）上述反應的△H

   

  0（填“＞”或“＜”），圖中壓強P₁

   

  P₂（填“＞”或“＜”）。
  （3）N、M、Q三點的平衡常數(shù)關(guān)系是N

   

  M

   

  Q（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （4）經(jīng)測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的

  9

  10

  ，據(jù)此計算Q點H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 19．有效去除大氣中的NO_x和水體中的氮是環(huán)境保護的重要課題。
  （1）已知：
  ①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=+64 kJ?mol^-1
  反應2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）△H₃=

   

  。
  （2）磷酸銨鎂（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水體中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于攪拌器上，設定反應溫度為25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。
  ①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應方程式為

   

  。
  ②測得反應pH對氨氮去除率的影響如圖所示，當pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是

   

  。
  ③當反應pH為9.0時，該沉淀法對氨氮的去除率達到最高，當pH繼續(xù)增至10.0時，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  組卷：77引用：2難度：0.5

  解析