2020-2021學(xué)年江蘇省揚州市高二（下）期末化學(xué)試卷（選修）

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．“C919”大飛機使用的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

  B．“中國天眼”的塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素

  C．“祝融號”火星車使用的太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  D．屠呦呦團隊利用乙醛從黃花蒿中萃取出青蒿素，此過程不屬于化學(xué)變化
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 2．“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，可通過反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）制備高純硅。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2分子中含有非極性共價鍵

  B．氯化氫的電子式：H+

  C．單晶硅是傳輸信號所用光纜的主要成分

  D．由右圖可知硅晶胞中硅原子的配位數(shù)為12
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 3．氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

  B．CaO能快速吸水，可用作食品干燥劑

  C．NO能被還原，可用于制備硝酸

  D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 4．閱讀下列材料，完成4～6題：資源化利用CO₂是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO₂光催化轉(zhuǎn)化為CH₄的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為：CO₂+4H₂

  光

  催化劑

  CH₄+2H₂O。
  下列有關(guān)CO₂、CH₄的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的空間構(gòu)型是V形

  B．CH4是極性分子

  C．電負性：O＞C＞H

  D．CO2轉(zhuǎn)化為CH4體現(xiàn)了CO2的還原性
  組卷：4引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成4～6題：資源化利用CO₂是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO₂光催化轉(zhuǎn)化為CH₄的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為：CO₂+4H₂

  光

  催化劑

  CH₄+2H₂O。
  CO₂與氫氣反應(yīng)制CH₄的一種催化機理如圖所示，下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202107/15/5c160302.png" style="vertical-align:middle" />

  A．反應(yīng)中La2O3是中間產(chǎn)物

  B．H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H過程的△H＞0

  C．反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO2

  D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：6引用：0難度：0.50

  解析

二、非選擇題。

• 16．CH₄-CO₂催化重整合成CO、H₂可有效減少碳排放。其主要反應(yīng)如下：
  反應(yīng)ⅠCH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.3kJ?mol^-1
  反應(yīng)ⅡCO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=41.0kJ?mol^-1
  （1）將一定最CH₄與CO₂充入密閉容器中，若僅發(fā)生上述兩個反應(yīng)，則反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

   

  （填序號）。
  A．恒溫恒容條件下，氣體的密度不變
  B．恒溫恒容條件下，氣體的壓強不變
  C．恒溫恒容條件下，CO和H₂的濃度相等
  D．絕熱恒容條件下，反應(yīng)體系的溫度不變
  （2）反應(yīng)III為CH₄（g）+3CO₂（g）═4CO（g）+2H₂O（g），該反應(yīng)的△H=

   

  kJ?mol^-1，平衡常數(shù)表達式為K=

   

  。
  （3）圖1為反應(yīng)溫度、進料

  n

  （

  CO

  2

  ）

  n

  （

  CH

  4

  ）

  對反應(yīng)出口合成氣中

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的影響。
  
  ①850℃時，圖1中曲線a、b、c所示

  n

  （

  CO

  2

  ）

  n

  （

  CH

  4

  ）

  由大到小的關(guān)系是

   

  ，理由是

   

  。
  ②當(dāng)溫度大于850℃時，曲線c出現(xiàn)如圖變化的原因可能是

   

  。
  （4）固體氧化物燃料電池利用CH₄為原料，直接在電極上氧化合成CO、H₂。其反應(yīng)原理如圖2所示，寫出電極m上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式

   

  ；若電極m上通入CH₄的速率過快或過慢均會使CO、H₂產(chǎn)率降低。其原因是

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 17．低濃度含砷（As）廢水可用鐵鹽沉淀法處理。通常情況下，廢水中同時存在三價砷和五價砷，其去除原理為：Fe³⁺+AsO₃^3-═FeAsO₃↓，F(xiàn)e³⁺+AsO₄^3-═FeAsO₄↓。
  已知：①三價砷的毒性高于五價砷；
  ②K_sp（FeAsO₃）＞K_sp（FeAsO₄）；
  ③K₂FeO₄具有較強的氧化性。pH越小，其氧化性越強，穩(wěn)定性越弱。
  （1）pH約為7時，為除去廢水中的砷，下列試劑中去除效果較好的是

   

  （填序號）
  A．FeCl₃
  B．K₂FeO₄
  C．FeCl₃、K₂FeO₄
  選擇該試劑的理由是

   

  。
  （2）一定條件下，以K₂FeO₄去除廢水中的砷，溶液的pH對砷去除率的影響如圖1所示：
  
  ①當(dāng)pH＞8時，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是

   

  。
  ②當(dāng)pH＜5時，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是

   

  。
  （3）Na₂S₂O₈易溶于水、有氧化性，利用Fe-Na₂S₂O₈體系去除廢水中的五價砷，反應(yīng)機理如圖2所示。
  
  已知：?OH（羥基自由基）是一種不帶電荷的活性中間體，“?”表示未成對電子。
  ①寫出?OH（的電子式

   

  。
  ②S₂O₈^2-在此過程中的作用與發(fā)生的變化可描述為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析