2021-2022學年廣東省廣州六中高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（本大題10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分.）

• 1．近年來，我國在探索太空、開發(fā)5G等方面都取得了舉世矚目的成就，這些成就都離不開化學材料的開發(fā)和利用，下列有關(guān)說法正確的（　?。?/h2>

  A．大飛機C919采用了大量復合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金比其純金屬具有更高的強度、韌性和熔點

  B．5G技術(shù)的應用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是晶體硅

  C．“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于有機高分子材料

  D．碳納米管有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生產(chǎn)復合材料、電池和傳感器等
  組卷：74引用：8難度：0.7

  解析

• 2．化學與生活息息相關(guān)，下列關(guān)于化學品的應用的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．亞硝酸鈉有毒，不能作為食品添加劑

  B．碳酸鋇不溶于水，且不容易被X射線透過，可以用來做“鋇餐”

  C．波爾多液、石灰硫黃合劑等無機物是人類早期使用的農(nóng)藥

  D．為了達到更好的效果，日常生活中可以使用90% （體積分數(shù)）的乙醇溶液做消毒劑
  組卷：47引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的C原子： 14 6 C

  B．CaCl?的電子式：

  C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

  D．氯乙烯的球棍模型：
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 4．甲醛（HCHO）與O₂在羥基磷灰石（HAP）表面發(fā)生反應的能量-歷程關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應為放熱反應

  B．反應過程中，甲醛的C-H鍵斷裂

  C．CO2中的氧原子全部來自O(shè)2

  D．化學方程式為 HCHO+O2?H2O+CO2反應歷程
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物

  B．水煤氣合成甲醇等含氧有機物及液態(tài)烴的過程屬于煤的液化，實現(xiàn)了煤的綜合利用

  C．SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

  D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕
  組卷：27引用：3難度：0.9

  解析

• 6．有機物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH₃-CH=CH-CH₃可簡寫為。松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制，如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的（　?。?/h2>

  A．能催化氧化成醛

  B．分子式為C10H20O

  C．與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物

  D．能發(fā)生加聚反應，所有C原子不可能共平面
  組卷：69引用：5難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本大題共4題，共56分）自催化（生成的產(chǎn)物又為催化劑）

• 19．Ⅰ.某化學興趣小組用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行中和反應的反應熱測定實驗.記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示（已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm^-3，中和反應結(jié)束后溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1.依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，該反應的中和熱ΔH為

   

  。如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實驗中測得中和反應的反應熱（ΔH）

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  

  實驗序號	起始溫度T1/℃		終止溫度T2/℃
  	鹽酸	NaOH溶液	混合溶液
  1	20.0	20.2	23.3
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.4	20.6	23.8

  Ⅱ.NO?和N₂O₄是氮的兩種重要氧化物.
  （1）已知下列反應在298K時的反應焓變：
  ①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ?mol^-1
  ②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₂=-112kJ?mol^-1
  ③N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）ΔH₃=+10.7kJ?mol^-1
  寫出N₂O₄（g）轉(zhuǎn)化為NO₂（g）的熱化學方程式：

   

  。
  （2）298K時，在2L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生上述N₂O₄（g）轉(zhuǎn)化為NO₂（g）的反應，反應過程中各氣體濃度隨時間變化的情況如圖所示。
  
  ①代表NO₂氣體濃度隨時間變化的曲線為

   

  （填“甲”或“乙”）。
  ②當N₂O₄的濃度為0.08mol?L^-1時，反應時間為ts,則0～ts時，用NO₂氣體的濃度變化量表示該反應的平均速率為

   

  。
  ③A、B兩點對應時刻，反應速率大小關(guān)系為：

   

  。
  ④不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  a.混合氣體的溫度不再改變
  b.2v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）
  c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變
  d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
  ⑤化學平衡常數(shù)（K）是指一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值。例如：aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g） K=

  c

  p

  平

  （

  C

  ）

  ?

  c

  q

  平

  （

  D

  ）

  c

  a

  平

  （

  A

  ）

  ?

  c

  b

  平

  （

  B

  ）

  。計算298K時，上述N?O?（g）轉(zhuǎn)化為NO₂（g）的反應平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成可循環(huán)使用的氧化物N₂O₅。
  
  ①放電時，該電池的負極是

   

  （填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其電極反應是為

   

  。
  ②若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標準狀況下的O₂

   

  L。
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 20．熔經(jīng)復分解反應實現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位。如：2CH₂=CHCH₂CH₃

  催化劑

  CH₂=CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃。
  現(xiàn)僅以丙烯為有機原料，經(jīng)過下列反應合成某些有機物：
  
  已知：CH₃CH₂Cl

  N

  a

  OH

  、

  H

  2

  O

  /

  △

  △

  CH₃CH₂OH
  （1）反應①的方程式為

   

  ，反應類型為

   

  。
  （2）C中的官能團名稱為

   

  ，常用于檢驗G中官能團的試劑是

   

  。
  （3）寫出反應⑥、⑦（H足量）的化學方程式：

   

  。
  （4）同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是有機物種類繁多的重要原因之一。F的同分異構(gòu)體還有

   

  種.
  （5）已知：Diels-Alder反應為共軛雙烯與含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的Diels-Alder反應是：若利用Diels-Alder反應合成，所用的起始原料的結(jié)構(gòu)簡式為：

   

  。
  組卷：50引用：2難度：0.5

  解析