2020-2021學(xué)年福建省莆田二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一.選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A． 純堿去油污	B． 食醋除水垢
  C． 明礬凈化水	D． NH4Cl除鐵銹
  組卷：13引用：6難度：0.6

  解析

• 2．當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件使電離平衡正向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的電離度一定增加

  B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

  C．溶液的pH一定減小

  D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增加
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：586引用：172難度：0.9

  解析

• 4．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A． HCO - 3 在水溶液中的電離方程式： HCO - 3 +H2O?H3O++ CO 2 - 3

  B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++ SO 2 - 3

  C． CO 2 - 3 的水解方程式： CO 2 - 3 +2H2O?H2CO3+2OH-

  D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3
  組卷：17引用：14難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW增大，c（H+）不變

  B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變，c（H+）增大

  C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變，c（OH-）降低

  D．向水中加入少量固體NaCl,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變，c（H+）降低
  組卷：56引用：7難度：0.7

  解析

• 6．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，若想增大NH₄⁺的濃度，而不增加OH^-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　?。?br />①適當(dāng)升高溫度  ②加入NH₄Cl固體  ③通入NH₃  ④加入少量鹽酸。

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  組卷：208引用：12難度：0.9

  解析

• 7．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

  B．CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ?mol-1

  C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

  D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）　ΔH=-285.8kJ/mol
  組卷：17引用：3難度：0.8

  解析

• 8．我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

  B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e-═4OH-

  C．在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生

  D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
  組卷：114引用：37難度：0.7

  解析

• 9．綜合如圖判斷，下列正確的說(shuō)法是（　?。?br />

  A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+

  B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

  D．放電過(guò)程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大
  組卷：132引用：34難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

• 28．Ⅰ.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系：
  

  t℃	700	800	850	1000	1200
  K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

  （1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
  （2）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)表：
  

  CO	H2O	CO2	H2
  0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

  此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

   

  （填代號(hào)）。
  A．v（正）＞v（逆）
  B．v（正）＜v（逆）
  C．v（正）=v（逆）
  D．無(wú)法判斷
  （3）在700℃通過(guò)壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H₂（g）的轉(zhuǎn)化率

   

  （“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H₂（g）的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請(qǐng)你從平衡原理解釋其可能原因是：

   

  。
  Ⅱ.某溫度下，在容積可變的密閉容器中充入10mol N₂（g）和10mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為0.25。
  （4）求該條件下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

  一定條件

  2NH₃（g）的平衡常數(shù)

   

  。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應(yīng)的平衡時(shí)，再充入10mol的N₂，根據(jù)計(jì)算，平衡應(yīng)向什么方向移動(dòng)？[需通過(guò)計(jì)算判斷]。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 29．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
  （1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是

   

  。
  （2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c （NaOH）=

   

  （表達(dá)式）。
  （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)

   

  。（填“偏大”、“偏小”或不影響）
  （4）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L^-1的6種溶液：①HCl,②CH₃COOH  ③Ba（OH）₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl pH由小到大的順序?yàn)?

   

  （填寫(xiě)編號(hào)）。
  （5）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=

   

   mol?L^-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
  （6）25℃時(shí)，pH=3 的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

   

  （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫(xiě)出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：

   

  。
  （7）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c （CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

   

  ，m與n的大小關(guān)系是m

   

  n （填“＞”“=”或“＜”）。
  （8）當(dāng)300mL1mol?L^-1的NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析