2021-2022學(xué)年山東省青島二中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與科研、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．同位素的應(yīng)用已經(jīng)遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究的各個(gè)領(lǐng)域

  B．“嫦娥5號(hào)”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示為3He

  C．“神舟十三號(hào)”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料

  D．工業(yè)上用石英制太陽能電池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： 146 92 U

  B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  C．甲烷與四氯化碳的球棍模型都可用如圖表示

  D．35Cl-和37Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

  B．第二周期最高正化合價(jià)從左向右逐漸升高

  C．Be（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱

  D．最外層有兩個(gè)電子的原子一定在ⅡA族
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

  B．離子化合物中一定只含離子鍵

  C．金屬與非金屬元素可以形成共價(jià)化合物

  D．放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能發(fā)生
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 5．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（ SO 2 - 4 ）減小

  C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

  D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
  組卷：133引用：22難度：0.6

  解析

• 6．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/165/9040498f.png" style="vertical-align:middle" />

  A．Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

  B．X、Z都是第2周期VIA族元素，單質(zhì)的氧化性X＞Z

  C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

  D．R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
  組卷：27引用：2難度：0.7

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三、填空題

• 19．（1）在2L密閉容器、800℃時(shí)的反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
  

  時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
  n（NO）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

  
  ①如圖中A點(diǎn)處，v（正）

   

  v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ②圖中表示NO₂的變化的曲線是

   

  ，用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  。
  ③下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是

   

  。
  a.及時(shí)分離出NO₂氣體
  b.適當(dāng)升高溫度
  c.增大O₂的濃度
  d.選擇高效的催化劑
  （2）某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在室溫下向2mL0.001mol?L^-1KMnO₄溶液中分別加入不同濃度的草酸（H₂C₂O₄）溶液2mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1；若上述實(shí)驗(yàn)中使用的是含20%硫酸的0.001mol?L^-1KMnO₄溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2?；卮鹩嘘P(guān)問題：
  
  已知：
  信息1．草酸為二元弱酸
  信息2．草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的過程可能為：
  
  ①實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②由題可知，Mn（Ⅱ）的作用是

   

  ；由圖2可知，在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸的濃度，褪色時(shí)間

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  ③對(duì)比圖1和圖2，該小組同學(xué)推測(cè)酸化有利于提高該反應(yīng)的速率。為了驗(yàn)證該推測(cè)，設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)，記錄如下（均在室溫下進(jìn)行，溶液的體積單位為mL）：
  

  試管編號(hào)	0.01mol?L-1KMnO4溶液	0.2mol?L-1H2C2O4溶液	蒸餾水	2.0mol?L-1H2SO4溶液
  A	4.0	2.0	2.0	0
  B	V1	V2	1.5	V3
  C	V4	2.0	V5	1.0
  D	V6	2.0	0	2.0

  請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：V₅=

   

  ，V₆=

   

  。設(shè)計(jì)A號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的目的是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 20．CH₄在光照條件下與Cl₂反應(yīng)，可得到各種氯代甲烷。
  （1）寫出生成CH₃Cl的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）CH₄氯代的機(jī)理為自由基（帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如Cl?、?CH₃）反應(yīng)，包括以下幾步：
  

  Ⅰ．鏈引發(fā)	Ⅱ．鏈傳遞	Ⅲ．鏈終止
  Cl2 光照 2Cl?	Cl?+CH4→?CH3+HCl ?CH3+Cl2→CH3Cl+Cl? ??????	2Cl?→Cl2 Cl?+?CH3→CH3Cl ??????

  ①寫出由CH₃Cl生成CH₂Cl₂過程中鏈傳遞的方程式：

   

  ，

   

  。
  ②不同鹵原子自由基（X?）均可奪取CH₄中的H，反應(yīng)通式：X?（g）+CH₄（g）→?CH₃（g）+HX（g）。已知：25℃，101kPa時(shí)，斷裂CH₄中1molC-H和HCl中1molH-Cl鍵分別需要吸收439kJ和431kJ的能量。
  a.計(jì)算當(dāng)X為Cl時(shí)，上述反應(yīng)1molX?參與反應(yīng)

   

  （“吸收”或“放出”）

   

  kJ能量。
  b.若X依次為F、Cl、Br、I，則放出或吸收的能量隨著原子序數(shù)增大逐漸

   

  （填“增大”或“減小”），結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

   

  。
  ③探究光照對(duì)CH₄與Cl₂反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如下。
  

  編號(hào)	操作	結(jié)果
  A	將Cl2與CH4混合后，光照	得到氯代甲烷
  B	將Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合	得到氯代甲烷
  C	將Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段時(shí)間，再與CH4混合	幾乎無氯代甲烷
  D	將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與Cl2混合	幾乎無氯代甲烷

  a.由B和D得出的結(jié)論是

   

  。
  b.依據(jù)上述機(jī)理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：

   

  。
  （3）丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如圖。
  
  推知斷裂-CH₃中1molC-H比斷裂中1molC-H所需能量

   

  （填“大”或“小”）。
  組卷：56引用：1難度：0.5

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