2023年重慶一中高考化學(xué)適應(yīng)性試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是一類含磷的高分子化合物

  B．用石墨烯材料制作衣服里料，保暖御寒效果好，石墨烯為有機(jī)功能高分子材料

  C．艦艇隱形涂料中含摻雜態(tài)聚乙炔，聚乙炔可通過(guò)乙炔經(jīng)縮聚反應(yīng)制得

  D．“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，光導(dǎo)纖維的主要成分為晶體硅
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

  B．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

  C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

  D．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使甲基橙試液變紅的溶液：Al3+、Na+、 NO - 3 、Cl-

  B．通入足量SO2的溶液：Na+、 NH + 4 、 M n O - 4 、 SO 2 - 4

  C．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Na+、Cr2 O 2 - 7 、 NO - 3
  組卷：149引用：1難度：0.8

  解析

• 4．NF₃與汞共熱可得到N₂F₂和一種汞鹽，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．NF3的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

  B．N2F2分子中的N原子是sp3雜化

  C．NF3的鍵角大于NH3的鍵角

  D．N2F2分子存在和兩種結(jié)構(gòu)
  組卷：68引用：1難度：0.5

  解析

• 5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有σ鍵的數(shù)目為4NA

  B．向1L0.5mol/L鹽酸中通NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時(shí) NH + 4 的數(shù)目為0.5NA

  C．向FeI2溶液中通入適量的Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

  D．用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
  組卷：33引用：1難度：0.7

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• 6．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．蒸發(fā)結(jié)晶NaCl	B．除去CCl4中的Br2	C．干燥NH3	D．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

  ?

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．硼氫化鈉（NaBH₄）是一種潛在儲(chǔ)氫劑，在有機(jī)合成中也被稱為“萬(wàn)能還原劑”。實(shí)驗(yàn)室制備、提純、分析NaBH₄純度的步驟如下，請(qǐng)結(jié)合信息回答問(wèn)題。
  

  	NaBH4	NaH	CH3ONa
  性質(zhì)	固體，可溶于異丙胺或水，常溫下與水緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)，強(qiáng)堿環(huán)境下能穩(wěn)定存在	固體，強(qiáng)還原性，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2	固體，難溶于異丙胺，常溫下與水劇烈反應(yīng)

  Ⅰ．NaBH₄的制備
  先打開K₂，向裝置中鼔入N₂，然后升溫到110℃左右，打開攪拌器快速攪拌，將融化的Na快速分散到石蠟油中，然后升溫到200℃，關(guān)閉K₂，打開K₁通入H₂，充分反應(yīng)后制得NaH。然后升溫到240℃，持續(xù)攪拌下通入N₂，打開K₃向三頸瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式為B（OCH₃）₃，沸點(diǎn)為68℃]，充分反應(yīng)后，降溫后離心分離得到NaBH₄和CH₃ONa的固體混合物。
  
  （1）寫出NaH與B（OCH₃）₃的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （2）下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．鼓入N₂可以防止Na、NaH、NaBH₄等被氧化
  B．?dāng)嚢璨a分散到石蠟油中可以加快H₂與鈉的反應(yīng)速率
  C．取200℃時(shí)的產(chǎn)物加入水中，觀察是否有H₂產(chǎn)生，從而判斷NaH中是否含有Na
  D．快速滴入B（OCH₃）₃有利于提高其轉(zhuǎn)化率
  Ⅱ．NaBH₄的提純
  （3）NaBH₄可采用索氏提取法提純，其裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將NaBH₄和CH₃ONa的固體混合物放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中異丙胺（熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃）受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導(dǎo)管

   

  （填“2”或“3”）上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，再經(jīng)導(dǎo)管

   

  （填“2”或“3”）返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)連續(xù)萃取。當(dāng)萃取完全后，NaBH₄在

   

  （填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”）中。
  
  （4）分離異丙胺和NaBH₄并回收溶劑的方法是

   

  。
  Ⅲ．NaBH₄的純度分析
  步驟1：取9.00gNaBH₄產(chǎn)品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），將產(chǎn)品溶于X₁溶液后配成200mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol?L^-1KIO₃溶液充分反應(yīng)。（反應(yīng)為3NaBH₄+4KIO₃=3NaBO₂+4KI+6H₂O）
  步驟2：向步驟1所得溶液中加入過(guò)量的KI溶液，用X₂溶液調(diào)節(jié)pH，使過(guò)量KIO₃轉(zhuǎn)化為I₂，冷卻后暗處放置數(shù)分鐘。
  步驟3：向步驟2所得溶液中加緩沖溶液X₃調(diào)pH約為5.0，加入幾滴淀粉指示劑，用0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL。（反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
  （5）X₁溶液為

   

  ，X₂溶液為

   

  ，緩沖溶液X₃為

   

  。（填序號(hào)）
  A．稀硫酸
  B．NaOH溶汼
  C．NH₄Cl和NH₃?H₂O混合液
  D．CH₃COOH和CH₃COONa混合液
  已知：K_a（CH₃COOH）=1.0×10^-5，K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5，兩種混合液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之比均為1：1。
  （6）產(chǎn)品中NaBH₄的純度為

   

  %。滴入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)若長(zhǎng)時(shí)間振蕩可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

   

  （填“偏高”或“偏低”）。
  組卷：34引用：1難度：0.5

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• 18．二胺類有機(jī)物A是重要的化工原料，常用于合成藥物、塑料等。
  Ⅰ．由A合成某藥物中間體H的路線如圖：
  
  已知：①R₁NH₂

  R

  2

  CHO

  一定條件

  R₁N=CHR₂
  ②
  ③
  （1）A的化學(xué)名稱為

   

  。
  （2）B只含一種官能團(tuán)，寫出其與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ，G中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和

   

  。
  （4）已知I為D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的I共有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ①結(jié)構(gòu)中含有（該結(jié)構(gòu)類似于苯環(huán)）
  ②1molI與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molCO₂氣體
  其中核磁共振氫譜三組峰，峰面積為1：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  （任寫一種即可）。
  Ⅱ．由A合成PAI塑料的路線如圖：
  
  （5）J→K的反應(yīng)類型為

   

  。
  （6）M→PAI的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析