2022-2023學(xué)年廣東省佛山市三水中學(xué)高二（上）第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（11月份）

一、選擇題（本題共16小題，共44分。1～10，每小題2分，共20分；11～16，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱或點(diǎn)燃的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下，△H相同

  C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,可知稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放57.3kJ的熱量

  D．已知在一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-98kJ/mol
  組卷：19引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

  B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深   H2（g）+I2（g）?2HI（g）

  D．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑     2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
  組卷：24引用：5難度：0.7

  解析

• 3．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，正確的是（　　）

  A． ①是利用pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH值

  B． ②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液

  C． ③是標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉時(shí)手的操作

  D． ④是酸式滴定管排氣泡的操作
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．銨態(tài)氮肥通常與草木灰混合使用，可以提高肥效

  B．將氯化鐵溶液蒸干灼燒，可以得到無(wú)水氯化鐵固體

  C．保存碳酸鈉溶液與硫化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞

  D．明礬用作凈水劑時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
  組卷：55引用：7難度：0.8

  解析

• 5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Al3+Na+ N O - 3    Cl-	B．K+Na+Cl- N O - 3
  C．K+Na+Cl- A l O - 2	D．K+ N H + 4    S O 2 - 4   N O - 3
  組卷：8引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列事實(shí)中一定能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）
  ①用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
  ②0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH=2.1
  ③等pH等體積的硫酸、CH₃COOH溶液和足量的鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出的氫氣較多
  ④20mL0.2mol?L^-1醋酸溶液恰好與20mL0.2mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)
  ⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4

  A．①②④⑤

  B．②③⑤

  C．①②③④⑤

  D．①②⑤
  組卷：108引用：4難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共56分）

• 19．食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的K_a═1.75×10^-5═10^-4.76。
  （1）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。
  提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變Ac^-濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
  設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)。用濃度均為0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液：測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)如下。
  【表1】
  

  序號(hào)	V（HAc）/mL	V（NaAc）/mL	V（H2O）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
  Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
  Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
  ???
  Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
  Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

  ①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a═

   

  ，b═

   

  。
  ②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡

   

  （填“正”或“逆”）向移動(dòng)：結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：

   

  。
  ③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac^-濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。
  實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。
  （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液濃度的準(zhǔn)確性對(duì)結(jié)果會(huì)有影響，該小組同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先用0.1000mol/L的NaOH溶液準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中：
  ①應(yīng)選用

   

  作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  ②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
  B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后再用未知液潤(rùn)洗
  C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度
  D．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出
  ③某學(xué)生進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)得到相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示。
  【表2】
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)HAc的體積/mL	消耗0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	25.00	0.00	28.13
  第二次	25.00	1.56	32.30
  第三次	25.00	0.22	28.29

  則HAc的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L（保留四位小數(shù)）。
  （3）小組分析上【表1】數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著n（NaAc）：n（HAc）的增加，c（H⁺）的值逐漸接近HAc的K_a。
  查閱資料獲悉：一定條件下，按n（NaAc）：n（HAc）═1：1配制的溶液中，c（H⁺）的值等于HAc的K_a。
  如果只有濃度均約為0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定HAc的K_a？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。
  

  Ⅰ	移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液V1mL
  Ⅱ	，測(cè)得溶液的pH為4.76

  實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。
  組卷：11引用：5難度：0.7

  解析

• 20．碳中和作為一種新型環(huán)保形式，目前已經(jīng)被越來(lái)越多的大型活動(dòng)和會(huì)議采用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：
  （1）利用CO₂合成二甲醚有兩種工藝。
  工藝1：涉及以下主要反應(yīng)：
  Ⅰ.甲醇的合成：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.逆水汽變換：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  Ⅲ.甲醇脫水：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＞0
  工藝2：利用CO₂直接加氫合成CH₃OCH₃（反應(yīng)Ⅳ）
  ①反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為

   

  ，平衡常數(shù)K₄=

   

  （用K₁、K₃表示）。
  ②恒溫恒容情況下，下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡的是

   

  。
  A.氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變
  B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
  C.容器內(nèi)氣體密度不變
  D.容器內(nèi)CH₃OCH₃濃度保持不變
  （2）工藝1需先合成甲醇。在不同壓強(qiáng)下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
  
  ①下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A.圖甲縱坐標(biāo)表示CH₃OH的平衡產(chǎn)率
  B.p₁＞p₂＞p₃
  C.為了同時(shí)提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓條件
  D.一定溫度壓強(qiáng)下，提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑
  ②圖乙中，某溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是

   

  。
  （3）對(duì)于合成甲醇的反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的CO₂轉(zhuǎn)化率如圖丙所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高CO₂轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析