2020-2021學(xué)年廣東省深圳第二實驗學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（每題2分，共20分）

• 1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。?br />①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：488引用：110難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．從C（s,石墨）═C（s,金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

  B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

  C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

  D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
  組卷：87引用：6難度：0.9

  解析

• 3．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol?L^-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　?。?/h2>

  A．v（Fe）=0.5 mol?L-1?min-1

  B．v（H2SO4）=1 mol?L-1?min-1

  C．v（H2）=1 mol?L-1?min-1

  D．v（FeSO4）=0.5 mol?L-1?min-1
  組卷：90引用：12難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

  B．其他條件不變，向稀 H2SO4與過量Zn 的混合物中加少量銅片，既能增大H2的生成速率，又能減小生成H2的物質(zhì)的量

  C．其他條件不變，加熱或加壓（縮小容器容積）都能使H2（g）+I2（g）=2HI（g）的v（正）和v（逆）同時增大

  D．在實驗室中，將一塊除去氧化膜的鋁片放入一定濃度和體積的稀鹽酸中，反應(yīng)過程中v（H2）一直逐漸減小
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

  B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出

  C．已知2HI（g）?H2（g）+I2（g），對容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I2、H2混合氣體進(jìn)行壓縮，混合氣體顏色變深

  D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率
  組卷：49引用：5難度：0.9

  解析

• 6．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（　?。?br />

  A．圖Ⅰ表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響

  B．圖Ⅱ表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響

  C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙＞甲

  D．圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲＞乙
  組卷：160引用：25難度：0.9

  解析

三、填空題（共56分）

• 19．甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。利用甲醇（CH₃OH）制備甲醛
  脫氫法：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H₁=+92.09kJ?mol^-1
  氧化法：CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（g）△H₂
  （1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有

   

  。
  A.低溫
  B.高溫
  C.低壓
  D.高壓
  E.催化劑
  （2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.64kJ?mol^-1，則△H₂=

   

  。
  （3）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），若起始壓強(qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。
  （4）選用Ag/SiO₂-ZnO作催化劑，在400～750℃區(qū)間進(jìn)行活性評價，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性（選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多）隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應(yīng)溫度為

   

  （填標(biāo)號），理由是

   

  。
  a.400℃
  b.650℃
  c.700℃
  d.750℃
  
  （5）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	T1	T2	T3
  K	1 1000	1 40	25

  T₁、T₂、T₃的大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析

• 20．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
  （1）合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol
  ①將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，平衡時測得N₂為0.1mol,H₂為0.3mol,NH₃為0.1mol.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  ②欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

   

  ．
  a.向容器中按原比例再充入原料氣     b.向容器中再充入惰性氣體
  c.改變反應(yīng)的催化劑                 d.液化生成物分離出氨
  （2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
  ①用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  ．
  ②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.v（NO₂）=2v（O₂）      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d.容器內(nèi)的密度保持不變
  ③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

   

  ．
  a.及時分離出NO₂氣體           b.適當(dāng)升高溫度
  c.增大O₂的濃度                 d.選擇高效的催化劑
  （3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ?mol^-1對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象正確的是

   

  （填代號）．
  
  組卷：139引用：3難度：0.1

  解析