2014年4月全國100所名校單元檢測卷化學(xué)（十二）電化學(xué)基礎(chǔ)（全國東部）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．在世界海運(yùn)史上曾發(fā)生過這樣一個(gè)悲劇：一艘名叫“阿那吉納號”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時(shí)突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒．堅(jiān)硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)．下列對此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是（　　）

  A．精銅砂裝載過多導(dǎo)致沉船

  B．運(yùn)輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過船的承載能力

  C．在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕

  D．在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕
  組卷：59引用：6難度：0.9

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• 2．下列化學(xué)反應(yīng)在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的是（　?。?/h2>

  A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0

  B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0

  C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0
  組卷：49引用：4難度：0.7

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• 3．一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．H2O的還原	B．NiO（OH）的還原
  C．H2的氧化	D．Ni（OH）2的氧化
  組卷：611引用：33難度：0.7

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• 4．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　?。?/h2>

  A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

  B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

  C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

  D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
  組卷：149引用：70難度：0.7

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• 5．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（　?。?/h2>

  A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

  B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片

  C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

  D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
  組卷：680引用：23難度：0.9

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• 6．利用如圖裝置，其中不能實(shí)現(xiàn)鐵的電化學(xué)防護(hù)的一組是（　?。?br />

  A．X為鋅，開關(guān)K置于M處	B．X為鋅，開關(guān)K置于N處
  C．X為銅，開關(guān)K置于M處	D．X為碳棒，開關(guān)K置于N處
  組卷：34引用：3難度：0.9

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• 7．有人設(shè)想以氫氣為燃料，氯氣為氧化劑設(shè)計(jì)成原電池．這樣不僅能產(chǎn)生電能，還能制備鹽酸，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

  B．通入氫氣的電極為原電池的正極

  C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

  D．通入氯氣的電極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-
  組卷：90引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

• 20．下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
  

  方法Ⅰ	將SO2與I2反應(yīng)制H2SO4和HI，同時(shí)分解HI制H2和I2，I2循環(huán)使用
  方法Ⅱ	用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫

  （1）方法Ⅰ中，用SO₂與碘反應(yīng)生成H₂SO₄和HI，SO₂與I₂反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為

   

  ；制得的H₂可用儲氫合金轉(zhuǎn)化為MH，現(xiàn)分別用NiO（OH）、MH作正、負(fù)極材料，KOH溶液作電解質(zhì)，可制得高容量的鎳氫電池．電池總反應(yīng)為：
  NiO（OH）+MH

  放電

  充電

  Ni（OH）₂+M 則電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ，充電完成時(shí)，Ni（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)方法Ⅱ的轉(zhuǎn)化．
  ①b端應(yīng)連接電源的

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）．
  ②用Na₂SO₄溶液代替水吸收煙氣中的SO₂使之轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，其目的是

   

  ．
  ③電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：32引用：2難度：0.3

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• 21．當(dāng)pH為4～5時(shí)，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全沉淀．某同學(xué)欲用電解純凈CuSO₄溶液的方法來測定銅的相對原子質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)過程中使用肼（N₂H₄）-空氣燃料電池作直流電源，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：
  
  （1）步驟Ⅰ中所加A的化學(xué)式為

   

  ．
  （2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生一種無污染的氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是

   

  ，正極的電極反應(yīng)式是

   

  ．
  （3）步驟Ⅱ中所用的部分儀器如圖，則肼-空氣燃料電池中通入肼的一端應(yīng)接

   

  （填“銅”或“石墨”）電極．銅電極上的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （4）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作必須完成的是

   

  （填字母）．
  A．稱量電解前電極的質(zhì)量
  B．電解后，電極在烘干稱重前必須用蒸餾水沖洗
  C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
  D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行
  E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
  （5）銅的相對原子質(zhì)量為

   

  （用含有m、V的代數(shù)式表示）．
  組卷：16引用：2難度：0.5

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