2014-2015學(xué)年四川省綿陽(yáng)市南山中學(xué)高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題共42分）只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題6分．

• 1．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)

  B．反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，氣體顏色變深

  C．盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺

  D．純堿溶液在加熱時(shí)，去除油污的效果更好
  組卷：84引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列電離方程式或離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．小蘇打的電離：NaHCO3?Na++H++ CO 2 - 3

  B．蘇打溶液呈堿性： CO 2 - 3 +2H2O?H2CO3+2OH-

  C．FeCl3溶液與Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

  D．NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體：2 A l O - 2 +CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+ CO 2 - 3
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol白磷（P4）晶體中，所含σ鍵的數(shù)目為4NA

  B．1 mol Na2O2晶體中，所含離子總數(shù)為3NA

  C．12 g金剛石中，所含C-C鍵的數(shù)目為2NA

  D．1 mol SiO2晶體中，所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題共58分）

• 10．現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：[已知：K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）]．
  ①pH=2的CH₃COOH溶液；
  ②pH=2的HCl溶液；
  ③0.01mol?L^-1的氨水；
  ④0.01mol?L^-1的NaOH溶液；
  ⑤0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1的氨水等體積混合后所得溶液．
  （1）將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：①

   

  ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

   

  ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是

   

  （填序號(hào)），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  （4）?、?、②溶液各10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H₂，則：

   

  （填序號(hào)）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大．
  （5）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10．在該溫度下，將①、④混合后，測(cè)得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

   

   mol?L^-1（填精確值）．
  組卷：32引用：2難度：0.3

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• 11．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，碳元素的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
  （1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：
  
   則M、N相比，較穩(wěn)定的是

   

  ．
  （2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
  測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
  ①判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填字母編號(hào)）．
  A．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等
  B．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  C．混合氣體的密度不變
  D．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
  ②下列措施中，能使上述平衡體系中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的值增大的是

   

  （填字母編號(hào)）．
  A．降低溫度     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大     C．再充入1mol CO和2mol H₂
  ③100℃時(shí)反應(yīng)在5min末達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡，v（H₂）=

   

   mol/（L?min）；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  組卷：423引用：3難度：0.3

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