2021-2022學年四川省綿陽市江油一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列化學用語表示正確的是（　　）

  A．基態(tài)Cu的價電子排布式  3d94s2

  B．NaHCO3電離：NaHCO3═Na++H++CO32-

  C．Fe2+的外圍電子軌道表達式：

  D．質子數(shù)17、中子數(shù)20的氯原子： 20 17 Cl
  組卷：24引用：1難度：0.7

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• 2．世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉橋，橋受力部件采用高強度拉力鋼索（如圖）。鋼索表面的合金保護層含有鋅、鋁和少量釩，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鋅位于元素周期表的d區(qū)

  B．基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形

  C．釩位于元素周期表中第四周期ⅤB族

  D．釩的價層電子排布為3d34s2
  組卷：61引用：12難度：0.8

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• 3．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質的量（　?。?/h2>

  A．相同	B．中和HCl的多
  C．中和CH3COOH的多	D．無法比較
  組卷：89引用：23難度：0.7

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• 4．某反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應的ΔH=E1-E2

  B．反應的活化能E=E4-E3

  C．升高溫度有利于提高該反應的產(chǎn)率

  D．使用催化劑能夠降低該反應的反應熱（ΔH）
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 5．室溫時，某溶液中由水電離生成的H⁺和OH^-物質的量濃度的乘積為1×10^-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、CO32-
  C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-	D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-
  組卷：7引用：4難度：0.7

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• 6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，則反應熱的關系：△H1=△H2+△H3

  B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（1）△H5 則反應熱的關系：△H4=△H5

  C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，則物質的穩(wěn)定性：SO2＞SO3

  D．若一個化學反應中反應物總鍵能大于生成物總鍵能，則該反應的△H＜0
  組卷：16引用：4難度：0.5

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四、（本題包括1小題，共14分）

• 18．二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：
  （1）工業(yè)上可以用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。
  已知； CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.0kJ/mol；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol。
  CH₃OH的燃燒熱△H=

   

  。
  （2）在催化劑作用下，CO₂和CH₄可以直接轉化為乙酸：
  CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）△H=+36.0kJ/mol
  在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖1所示。
  ①當溫度在250℃～300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是

   

  ，當溫度在300℃～400℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是

   

  。
  ②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是

   

  （填標號）。
  A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強    D．降低壓強
  （3）高溫下，CO₂與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。
  ①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO₂，在不同溫度下達到平衡時CO₂的物質的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖2所示。則該反應為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO₂，平衡

   

  （填“正向”“逆向”“不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量

   

   （填“變大”“變小”“不變”）。
  ②向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO₂，650℃時反應達平衡，CO的體積分數(shù)為40.0%，則CO₂的轉化率為

   

  。氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作K_p），此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V（CO₂）：V（CO）=5：4的混合氣體，平衡

   

  （填“正向”“逆向”“不”）移動。
  組卷：88引用：2難度：0.5

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五、（本題包括1小題，共15分）

• 19．鈹作為一種新興材料日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石（主要成分3BeO．Al₂O₃?6SiO₂，還含有鐵等雜質）冶煉鍍，一種簡化的工藝流程如圖：
  
  按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表?；卮鹣铝袉栴}：
  

  	Fe3+	Al3+	Fe2+	Be2+
  開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	5.2
  沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	8.8

  （1）步驟②中將熔塊粉碎的目的是

   

  ；濾渣1的主要成分是

   

  。
  （2）步驟⑧加入H₂O₂時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ，從濾液1中得到沉淀的合理pH為

   

  （填序號）。
  A 3.3-3.7    8 3.7-5.0    C 5.0～5.2    D.5.2-6.5
  （3）步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be²⁺的原因是

   

  。從溶液中得到（NH₄）₂BeF₄的實驗操作是

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  （4）步驟⑥的反應類型是

   

  ，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是

   

  。
  （5）若綠柱石中BeO的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be昀產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鍍量2%的鍍銅合金

   

  t。
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析