2018-2019學(xué)年福建省龍巖市上杭二中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分）

• 1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：1182引用：169難度：0.9

  解析

• 2．以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是（　?。?/h2>

  A．硫酸

  B．氫氧化鉀

  C．硝酸銀

  D．硫酸鈉
  組卷：13引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol

  D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7KJ/mol,若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于53.7KJ
  組卷：14引用：2難度：0.9

  解析

• 4．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（　　）

  A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

  B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

  D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極
  組卷：159引用：60難度：0.9

  解析

• 5．已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．196.64kJ	B．196.64kJ/mol
  C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ
  組卷：73引用：49難度：0.9

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• 6．在電解水制取H₂和O₂時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（　　）

  A．NaCl

  B．CuCl2

  C．Na2SO4

  D．AgNO3
  組卷：18引用：17難度：0.9

  解析

• 7．關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（　?。?br />

  A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

  B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

  C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

  D．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
  組卷：111引用：17難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共4道小題，共46分）

• 21．Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
  （1）該電池的負(fù)極材料是

   

  。電池工作時(shí)，電子流向

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）。
  （2）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕。其主要原因是

   

  。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的

   

  （填代號(hào)）。
  a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH₃?H₂O
  （3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是：

   

  。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為

   

  。
  組卷：925引用：25難度：0.5

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• 22．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄圖中電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
  

  金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
  A	A→Cu	+0.78
  B	Cu→B	-0.15
  C	C→Cu	+1.35
  D	D→Cu	+0.30

  已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．
  （1）

   

  金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；

   

  金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
  （2）若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的金屬是

   

  （填字母）．其對(duì)應(yīng)電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：

   

  ；正極：

   

  ．
  組卷：16引用：2難度：0.5

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