2022-2023學年北京市牛欄山一中高三（上）期中化學試卷

一、第Ⅰ卷（選擇題共42分）（共14小題，每小題3分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目答案的一項）

• 1．下列發(fā)電廠、電站的電能由化學能直接轉化而成的是（　?。?/h2>

  A．水力發(fā)電站	B．地熱發(fā)電廠
  C．風力發(fā)電廠	D．燃料電池發(fā)電站
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（　?。?/h2>

  A．抗氧化劑

  B．調(diào)味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1692引用：89難度：0.8

  解析

• 3．下列有關說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、核酸都能發(fā)生水解

  B．向蛋白質(zhì)溶液中加入AgNO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，加水后又溶解

  C．淀粉遇KI溶液變藍

  D．DNA分子中的兩條多聚核苷酸鏈上的堿基通過氫鍵作用進行配對，最終形成雙螺旋結構
  組卷：46引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．原電池的電極材料中必須至少有一極是金屬

  C．犧牲陽極法是利用了電解原理

  D．用電解法實現(xiàn)鐵上鍍銅，銅作陽極，鐵作陰極
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 5．因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH降低的是（　?。?/h2>

  A．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色

  B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

  C．向溴水中通入少量SO2氣體，溴水顏色變淺

  D．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]處理污水
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．同溫同壓下，O2和CO2的密度不同

  B．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的電子數(shù)相同

  C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同

  D．室溫下，1LpH=1的鹽酸和硫酸，消耗1mol/LNaOH的體積相同
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

二、第Ⅱ卷（非選擇題共58分）

• 18．MnCO₃是重要化工原料，由MnO₂制備MnCO₃一種工藝流程如下：
  Ⅰ．研磨MnO₂，加水配成濁液。
  Ⅱ．MnO₂濁液經(jīng)還原、純化、制備等過程，最終獲得MnCO₃固體。
  
  資料：
  ①MnCO₃不溶于水。該工藝條件下，MnO₂與H₂SO₄不反應。
  ②難溶電解質(zhì)的溶度積：K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13
  （1）研磨MnO₂的目的是

   

  。
  （2）MnO₂氧化Fe²⁺為Fe³⁺的離子方程式為

   

  。
  ①根據(jù)上述反應，還原MnO₂所需的H⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量比值應為2。而實際上加入的酸要少一些，請結合含鐵產(chǎn)物解釋原因

   

  。
  ②取少量母液，滴加

   

  溶液，未產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中不存在Fe²⁺。
  （3）純化
  向母液中滴加氨水調(diào)pH，除去殘留的Fe³⁺。若母液中c（Mn²⁺）=1mol?L^-1，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1×10^-5mol?L^-1，溶液中c（OH^-）至少為

   

  mol?L^-1，則溶液中

   

  ，所以此時不會有Mn（OH）₂，沉淀生成。（已知

  3

  280

  ≈6.5）。
  （4）制備
  將Mn²⁺純化液與稍過量的NH₄HCO₃，溶液混合，得到含MnCO₃的濁液。將濁液過濾，洗滌沉淀，干燥后得到MnCO₃固體。
  ①通過檢驗SO₄^2-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO₄^2-的操作是取最后一次洗滌液，

   

  ，說明沉淀已洗滌干凈。
  ②生成MnCO₃的離子方程式是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 19．陽極泥處理后的沉渣中含AgCl,工業(yè)上可用Na₂SO₃溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。
  已知：
  i.25^oC時，部分物質(zhì)的溶解度：
  AgCl 1.9×10^-4 g；Ag₂SO₃ 4.6×10^-4 g；Ag₂SO₄0.84 g。
  ii.25^oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過程中含

  +

  4

  S

  微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示。
  
  Ⅰ．浸出氯化銀
  取AgCl固體，加入1 mol/L Na₂SO₃溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應為AgCl+2

  SO

  2

  -

  3

  ?[Ag（SO₃）₂]^3-+Cl^-。
  （1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是

   

  。
  Ⅱ．酸化沉銀
  
  
  （2）經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl,則溶液m中含

  +

  4

  S

  微粒的主要存在形式是

   

  。
  （3）探究沉淀n的成分。
  ①甲同學認為沉淀n一定不含Ag₂SO₄，其依據(jù)是

   

  。
  
  ②乙同學認為沉淀n可能含Ag₂SO₃，進行實驗驗證。
  
  i.本實驗設計的依據(jù)是：Ag₂SO₃具有

   

  性。
  ii.乙同學觀察到

   

  ，得出結論“沉淀n不含Ag₂SO₃”。
  ③丙同學從溶液n的成分角度再次設計實驗證明沉淀n不含Ag₂SO₃。
  
  i.本實驗設計的依據(jù)是：若沉淀n含Ag₂SO₃，則溶液n中含

  +

  1

  A

  g

  微粒的總物質(zhì)的量

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）Cl^-物質(zhì)的量。
  ii.結合實驗現(xiàn)象簡述丙同學的推理過程：

   

  。
  Ⅲ．浸取劑再生
  （4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl,請簡述該處理方法

   

  。
  組卷：47引用：4難度：0.4

  解析