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2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校（雙語(yǔ)校區(qū)）高二（上）期末化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

  • 1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1452kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1
    下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：44引用：1難度：0.7

  • 2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷：46引用：1難度：0.8

  • 3．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是（　　）

    組卷：84引用：1難度：0.8

  • 4．一定條件下，在密閉容中進(jìn)行2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列圖象及對(duì)圖象的分析均正確的是（　　）
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷：40引用：5難度：0.6

  • 5．常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：132引用：2難度：0.5

  • 6．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

    組卷：64引用：4難度：0.7

二、解答題（共4小題，滿分0分）

  • 18．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
    某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
    Ⅰ．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
    實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    ①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
    ②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
    ③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
    請(qǐng)回答：
    （1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
    （2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)
     
    （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
    （3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
     
    。
    （4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L。
    Ⅱ．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 體積V/mL
    0.1mol?L-1KMnO4溶液 0.11mol?L-1H2C2O4溶液 0.11mol?L-1H2SO4溶液 H2O
    ① 2.0 5.0 6.0 7.0
    ② 2.0 8.0 6.0 V1
    ③ 2.0 V2 6.0 2.0
    請(qǐng)回答：
    （5）表中V1=
     
    ，V2=
     
    。
    （6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
     
    。
    （7）實(shí)驗(yàn)中
     
    （填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是
     
    。

    組卷：13引用：1難度：0.4

  • 19．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。其中二氧化碳轉(zhuǎn)化技術(shù)是當(dāng)前研究熱點(diǎn)。
    Ⅰ.利用溫室氣體CO2和CH4制備燃料合成氣（CO、H2），計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)CO2分子與CH4分子的反應(yīng)歷程如圖所示
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）制備合成氣CO、H2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程為
     
    。
    （2）向密閉容器中充入等體積的CO2和CH4，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)lgp（CO2）和lgp（H2）的關(guān)系如圖所示。（壓強(qiáng)的單位為：MPa）
    ①T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）。
    ②溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=
     
    。菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅱ.二氧化碳加氫合成甲醇是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO2排放，而且還能制備出甲醇清潔能源。反應(yīng)如下：①ΔH1=-58kJ?mol-1；CO2和H2還可發(fā)生副反應(yīng)生成CO，反應(yīng)如下：②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41kJ?mol-1。
    （3）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    （填標(biāo)號(hào)）。
    A．氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
    B．氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
    C．反應(yīng)體系的溫度保持不變
    D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂CO2中C=O鍵數(shù)目與斷裂H2O中O-H鍵數(shù)目相等
    （4）使用新型催化劑，將1molCO2和3molH2在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化如圖所示：菁優(yōu)網(wǎng)
    ①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是
     
    （填“D”、“E”、“F”）。
    ②隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇率降低，是因?yàn)椋?!--BA-->
     
    。
    Ⅲ.常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
    （5）若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（
    CO
    2
    -
    3
    ）：c（
    HCO
    -
    3
    ）=
     
    [常溫下K1（H2CO3）=4.5×10-7、K2（H2CO3）=4.7×10-11]。
    （6）現(xiàn)有46.6gBaSO4固體，每次用1L1.8mol/LNa2CO3溶液處理，若使BaSO4中的
    SO
    2
    -
    4
    全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
     
    次。[已知：Ksp（BaCO3）=2.5×10-9、Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]

    組卷：57引用：2難度：0.4
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