2014年4月全國100所名校單元檢測卷化學(xué)（十一）水溶液中的離子平衡（全國東部）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（　　）
  

  A． CO 2 - 3

  B． HCO - 3

  C．Na+

  D． NH + 4
  組卷：282引用：19難度：0.9

  解析

• 2．對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　?。?/h2>

  A．

  B．13M3+

  C．

  D．
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 3．在氨水中，NH₃?H₂O電離達到平衡的標志是（　?。?/h2>

  A．溶液顯電中性

  B．溶液中檢測不出NH3?H2O分子的存在

  C．c（OH-）恒定不變

  D．c（NH4+）=c（OH-）
  組卷：72引用：3難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

  B．c（H+）= K w 的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 CO 2 - 3

  C．常溫下， c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、 A l O - 2 、 CO 2 - 3 、Na+

  D．pH=13的溶液中： A l O - 2 、Cl-、 HCO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 5．常溫時，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）

  	X	Y
  A	氫氧化鋇	明礬
  B	醋酸鈉	醋酸
  C	碳酸氫鈉	石灰水
  D	氫氧化鈉	硫酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：5難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，稀釋0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液，如圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是（　　）

  A． NH + 4 水解的平衡常數(shù)	B．溶液的pH
  C．溶液中 NH + 4 數(shù)	D．溶液中c（ NH + 4 ）
  組卷：83引用：4難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點的pH為實驗中所測得．下列有關(guān)說法中一定正確的是（　　）

  A．當7＜pH＜13時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．當pH=7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL

  C．當5＜pH＜7時，溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

  D．繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1
  組卷：15引用：5難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

• 20．實驗室常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料制備碳酸鍶（SrCO₃）．試回答下列問題：
  （1）將天青石礦和炭混合后，高溫焙燒過程中的產(chǎn)物為SrS（可溶于水）和CO，試寫出該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na₂CO₃溶液混合浸泡制得，反應(yīng)的離子方程式為SrSO₄+

  CO

  2

  -

  3

  ?SrCO₃+

  SO

  2

  -

  4

  ．
  ①若將Na₂CO₃換成（NH₄）₂CO₃，則SrCO₃的產(chǎn)率將降低，其原因是

   

  ．
  ②25℃時，對于濃度均為0.2mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判斷中正確的是

   

  ．
  A．均存在電離平衡和水解平衡
  B．存在的粒子種類相同
  C．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：NaHCO₃溶液＞Na₂CO₃溶液
  D．溶液中由水電離出的H⁺個數(shù)：Na₂CO₃溶液＞NaHCO₃溶液
  （3）已知K_sp（SrSO₄）=3×10^-7，K_sp（SrCO₃）=3×10^-10，向1L SrCO₃的飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，當開始產(chǎn)生沉淀時，所需Na₂SO₄的質(zhì)量為

   

  ．（假設(shè)溶液體積保持不變）
  組卷：23引用：2難度：0.3

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• 21．NH₄Al（SO₄）₂是加工食品最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可用做凈水劑，其理由是

   

  （用離子方程式和相關(guān)文字說明）．
  （2）相同條件下，濃度相同的NH₄Al（SO₄）₂溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺濃度較大的是

   

  ．
  （3）圖甲是0.1mol?L^-1某電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
  ①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的曲線是

   

  （填字母）．
  ②25℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  ．
  （4）室溫時，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙，試分析圖中a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大是

   

  點．
  組卷：21引用：1難度：0.5

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