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2021-2022學年黑龍江省哈爾濱七十三中高一(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題含20小題,每題3分,共60分。每題只有一個選項符合題意)

  • 1.下列不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:1難度:0.7
  • 2.Se是人體必需微量元素,下列有關
    78
    34
    Se和
    80
    34
    Se說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1086引用:8難度:0.5
  • 3.下列含有共價鍵的物質(zhì)是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:2難度:0.7
  • 4.美國和俄羅斯科學家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf,從而制造出一種新原子.該原子的原子核包含118個質(zhì)子和179個中子。下列有關該元素的敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:1難度:0.9
  • 5.下列關于電解質(zhì)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:109引用:6難度:0.9
  • 6.下列說法錯誤的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( ?。?/h2>

    組卷:74引用:3難度:0.8
  • 7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是( ?。?/h2>

    組卷:104引用:5難度:0.6

二、填空題(共3小題,滿分40分)

  • 22.如表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1
    2
    3
    4
    (1)已知元素⑩的一種核素,其中子數(shù)為45,用原子符號表示該核素為
     

    (2)由元素②和④形成的三核直線形分子的結(jié)構(gòu)式為
     
    。
    (3)用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(該化合物含有三個原子核)的形成過程
     
    。
    (4)由上述元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體化合物的電子式為
     
    ,該化合物所含的化學鍵類型為
     
    (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”),若將該固體投入到含有下列離子的溶液中:NO3-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+,反應完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有
     
    。(填離子符號)
    (5)元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是
     
    (用離子符號表示);元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
     
    。
    (6)能比較元素⑦和⑧非金屬性強弱的實驗事實是
     
    。(填字母序號)
    a.⑦的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性弱
    b.⑧的單質(zhì)R2與H2化合比⑦的單質(zhì)Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強
    c.在⑦的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

    組卷:90引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)23.Ⅰ.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
    (1)將Na、K、Mg、Al各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:
     
    與鹽酸反應最劇烈,
     
    與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多(填元素符號)。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:
     
    。
    Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
    (1)儀器A的名稱為
     

    (2)實驗室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為
     
    、
     
    (填序號)。但有同學認為該裝置有缺陷,如何改進?
     
    。
    Ⅲ.(1)鋁是為數(shù)不多的能與強堿溶液反應的金屬,請書寫鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
     
    。
    (2)消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN,C為+2價),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑(已配平)。試指出A的化學式
     
    ,如此反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
     
    。

    組卷:26引用:2難度:0.7
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