滬教版高三（上）高考題單元試卷：第5章 氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)（02）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題）
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1．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（ ?。?/h2>
組卷：1143引用：57難度：0.9 -
2．用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（ ?。?br />
組卷：406引用：43難度：0.8 -
3．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ?。?/h2>
組卷：2028引用：36難度：0.5 -
4．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）
組卷：220引用：128難度：0.7 -
5．若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（ ?。?/h2>
組卷：2392引用：40難度：0.9 -
6．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：346引用：20難度：0.7
三、解答題（共5小題）
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19．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a,b,c代表電壓值）：
（1）用KSCN溶液檢測(cè)處Fe3+的現(xiàn)象是序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a＞x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生 有Fe3+，無Cl2 Ⅲ b＞x＞0 無明顯變化 無Fe3+，無Cl2 ．
（2）Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，記錄如下：
①NaCl溶液的濃度是序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 Ⅳ a＞x≥c 無明顯變化 有Cl2 Ⅴ c＞x≥b 無明顯變化 無Cl2 mol/L．
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：
③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：．組卷：506引用：15難度：0.6 -
20．廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co.工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液．陰極主要的電極反應(yīng)為．
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是．回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的．
（3）溶液I的主要成分是．洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是．
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)方程式為．組卷：364引用：8難度：0.1