2013-2014學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二（下）第一次周練化學(xué)試卷（2月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：5難度：0.7 -
2．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．常溫下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
組卷：703引用：51難度：0.9 -
4．pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（ ?。?/h2>
組卷：55引用：10難度：0.9 -
5．下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質(zhì)本身固體的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.5 -
6．下列各組離子中，在由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.8
二、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分）
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17．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃） NH3?H2O Kb=1.77×10-5 HCN Ka=4.93×10-10 CH3COOH Ka=1.76×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11mol?L-1。
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為。
（3）NH4Cl溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是（填化學(xué)式）。
（4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。組卷：98引用：3難度：0.1
實驗題
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18．（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2CO3還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
試回答：實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（鹽酸）/mL 初始讀數(shù) 末尾讀 數(shù) 1 10.00 0.50 21.52 2 10.00 1.00 21.98 3 10.00 0.20 24.80
①滴定時右手的正確操作是。
②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是，
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4+5H2O2+6H2SO4═2MnSO4+8H2O+5O2↑
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用（填“酸式”或“堿式”）滴定管移取過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因為。
③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為。組卷：3引用：1難度：0.5