2021-2022學(xué)年青海省西寧市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題2分，共30分）第1題

• 1．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201703/13/71408d94.png" style="vertical-align:middle" />

  A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大

  B．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)

  C．化學(xué)方程式中，b＞c+d

  D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡向右移動(dòng)
  組卷：102引用：9難度：0.5

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• 2．已知4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正確的關(guān)系是（　　）

  A．4 v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．4v（NH3）=6 v（H2O）	D．4v（O2）=5 v（NO）
  組卷：53引用：4難度：0.9

  解析

• 3．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．0.08mol/（L?s）	B．0.8mol/（L?s）
  C．0.4mol/（L?s）	D．0.04mol/L
  組卷：88引用：4難度：0.7

  解析

• 4．如圖中表示兩種等體積的堿性溶液在稀釋過程中pH的變化，下列相關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩溶液稀釋相同倍數(shù)，水電離的OH-濃度可能X＞Y，也可能是X＜Y

  B．若圖中曲線分別表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，則X為CH3COONa溶液[已知Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO）]

  C．加水稀釋到任何程度，圖中a一定大于7

  D．若圖中曲線分別表示NaOH溶液和氨水，則起始時(shí)NaOH溶液濃度更大
  組卷：55引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．為減少中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

  B．用長(zhǎng)頸漏斗可分離四氯化碳和水的混合物

  C．用剩的藥品能否放回原試劑瓶，應(yīng)視具體情況而定

  D．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為流動(dòng)相
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 6．N₄是一種由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，常溫下為固體，結(jié)構(gòu)和白磷類似，呈正四面體，與N₂互為同素異形體。已知：斷裂1mol N-N和N≡N所需要的能量分別為154kJ/mol和946kJ/mol,下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．1molN4中含有6NAN-N

  B．N4（g）分解生成N2在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

  C．N2比N4穩(wěn)定

  D．該熱化學(xué)方程式為：N4（s）=2N2（g）  ΔH=-968kJ?mol-1
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 7．如圖兩個(gè)裝置，有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />

  A．裝置①是原電池，裝置②是電解池

  B．裝置①中銅是負(fù)極，裝置②中銅是陽極

  C．溶液的pH變化：①變小，②變大

  D．裝置中產(chǎn)生的氣體：①氫氣，②氧氣
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析

• 8．將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率變快的原因是（　?。?/h2>

  A．CuSO4作催化劑

  B．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）

  C．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積

  D．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
  組卷：28引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共70分）

• 25．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定葡萄酒中SO₂的含量，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O₂全部逸出并用H₂O₂將其全部氧化為H₂SO₄，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）寫出SO₂氣體與H₂O₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）SO₂在水中可形成SO₂-飽和H₂SO₃溶液體系，此體系中含硫粒子有SO₂、H₂SO₃、SO₃^2-和

   

  。
  （3）滴定前應(yīng)先排出管內(nèi)氣泡，圖中操作和儀器選擇均正確的是

   

  （填字母）。
  
  （4）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積

   

  （填字母）。
  a.=10mL
  b.=40mL
  c.＜10mL
  d.＞40mL
  （5）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑，判斷反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （6）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
  組卷：9引用：4難度：0.6

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• 26．工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用，越來越受到關(guān)注。
  
  （1）在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與時(shí)間t的變化曲線如圖1所示。
  ①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是

   

  ，理由是

   

  ；
  ②0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下υ（NO）=

   

  ；
  ③實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_c=

   

  。
  （2）CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H。已知：υ_（正）=k_（正）?x（CO）?x²（H₂），υ_（逆）=k_（逆）?x（CH₃OH），其中x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H₂，測(cè)得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖2所示。
  ①P₁

   

  P₂（填“＞”“＜”）；升高溫度，

  k

  （

  正

  ）

  k

  （

  逆

  ）

   

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）；
  ②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)K_c、K_d、K_e三者之間的關(guān)系為

   

  ，理由是

   

  ；
  ③f點(diǎn)，

  υ

  （

  正

  ）

  υ

  （

  逆

  ）

  =

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：67引用：4難度：0.3

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