2019-2020學(xué)年北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（2×25=40，每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

  C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)

  D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
  組卷：724引用：27難度：0.9

  解析

• 2．10月24日“嫦娥一號(hào)”發(fā)射升空，在三級(jí)動(dòng)力中采用了氫氧燃料．已知在1×10⁵Pa,298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1
  組卷：24引用：10難度：0.9

  解析

• 3．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生．下列屬于新能源的是（　　）
  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽(yáng)能   ⑥燃料電池   ⑦風(fēng)能   ⑧氫能．

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③④⑤⑥

  D．除①②外
  組卷：36引用：7難度：0.9

  解析

• 4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)	B．乙醇燃燒
  C．碳酸鈣受熱分解	D．氧化鈣溶于水
  組卷：37引用：179難度：0.9

  解析

• 5．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A．3.4 mol

  B．3.2 mol

  C．2.8 mol

  D．1.2 mol
  組卷：224引用：25難度：0.9

  解析

• 6．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

  D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  組卷：305引用：53難度：0.7

  解析

• 7．已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

  B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

  C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

  D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
  組卷：1166引用：136難度：0.9

  解析

• 8．已知：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：19引用：12難度：0.7

  解析

• 9．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．PH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

  B．c（H+水）=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

  C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-

  D．存在較多的Na+、SO42-、OH-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-
  組卷：9引用：7難度：0.7

  解析

三.填空題（3個(gè)共36分）

• 28．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.7×10-5mol?L-1	K1=4.4×10-7mol?L-1 K2=5.6×10-11mol?L-1	3.0×10-8 mol?L-1

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （2）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  （填字母序號(hào)，下同）。
  A．c（H⁺）                B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

           C．c（H⁺）?c（OH^-）
  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

                     E． 

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是

   

  。
  （3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺），理由是

   

  。
  （4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10^-12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H₂SO₄溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=

   

  。
  組卷：34引用：4難度：0.3

  解析

四、實(shí)驗(yàn)題（1個(gè)共14分）

• 29．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
  （1）選用的指示劑是

   

  ．
  （2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

   

  ．
  （3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

   

  ．
  A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
  B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  （4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00
  第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
  第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

  （5）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

   

  ．
  （6）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是

   

  ．
  組卷：70引用：3難度：0.1

  解析