17．化學(xué)興趣小組在向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先變渾濁，后又變回澄清。便聯(lián)想到“溶洞形成的原理”，碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O═Ca （HCO3）2，那么向NaOH溶液中不斷通入CO2又會怎樣呢？于是同學(xué)們進行了探究。
探究一：一定量CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么？
【實驗1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：
| 液體名稱 |
蒸餾水 |
碳酸氫鈉溶液（A） |
碳酸鈉溶液（B） |
氫氧化鈉溶液（C） |
| 紫甘藍汁液顯示的顏色 |
藍紫色 |
藍色 |
綠色 |
黃色 |
【查閱資料】
| PH |
7.5～9 |
10～11.9 |
12～14 |
| 紫甘藍汁液顯示的顏色 |
藍色 |
綠色 |
黃色 |
【得出結(jié)論】三種溶液的堿性由強到弱的順序為
。（用A、B、C表示）
【實驗2】CO
2通入NaOH溶液中會發(fā)生兩步反應(yīng)，請你依據(jù)題干信息補充第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步：2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O；第二步：
。
【查閱資料】碳酸氫鹽均可溶于水。
【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)為NaOH和Na
2CO
3；
猜想二：溶質(zhì)為Na
2CO
3；
猜想三：溶質(zhì)為
（填化學(xué)式）；
猜想四：溶質(zhì)為NaHCO
3。
【設(shè)計實驗】
| 實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結(jié)論 |
| ①用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，滴在pH試紙上 |
pH=9 |
該溶液顯堿性 |
| ②取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
猜想 不成立 |
| ③取步驟②中的上層清液，滴入稀鹽酸 |
有氣泡冒出 |
猜想一和二不成立 |
【得出結(jié)論】猜想三成立。
【討論交流】有同學(xué)提出，實驗步驟①是多余的。你認為該實驗設(shè)計是否需要？
（選填“需要”或“不需要”）。
探究二：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸的反應(yīng)。
【實驗3】同學(xué)們向等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液兩根試管中，分別滴加相同濃度的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)實驗過程中不同階段消耗鹽酸的質(zhì)量與生成CO
2的質(zhì)量的關(guān)系如圖1、圖2所示（忽略CO
2在水中的溶解）。
【交流討論】
（1）圖1中A點溶液中的溶質(zhì)有
（填化學(xué)式）；
（2）圖2中從B點開始的變化關(guān)系與圖1完全重合，據(jù)此我們可以判斷，碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)（OB段）生成了碳酸氫鈉和另一種物質(zhì)，因此沒有氣泡產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
【反思與評價】基于以上“異?！爆F(xiàn)象，對比圖1和圖2的質(zhì)量關(guān)系，你認為影響實驗現(xiàn)象或生成物種類的因素有
。
3．如圖1是元素周期表中硒元素的部分信息，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：28引用：2難度：0.6