2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市五校協(xié)作體高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．臭氧可用于自來水消毒

  B．小蘇打的主要成分是Na2CO3

  C．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

  D．純鐵比生鐵易生銹
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．電離方程式：NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  C．KCl形成過程：

  D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 131 53 I
  組卷：52引用：4難度：0.8

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）

  A．18gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

  B．在25℃時，0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目0.02NA

  C．25℃，101kPa,3.4克硫化氫中含有原子總數(shù)為0.3NA

  D．標準狀況下，將2.24L氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
  組卷：64引用：3難度：0.7

  解析

• 4．某溶液能溶解Al（OH）₃，則在其中一定可以大量存在的離子組是（　　）

  A．Na+、 SO 2 - 4 、Cl-	B．K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3
  C．Mg2+、 SO 2 - 4 、Br-	D． NH + 4 、 NO - 3 、 A l O - 2
  組卷：44引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

  B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═ A l O - 2 +4 NH + 4

  C．用酸性KMnO4檢驗Fe2+：3Fe2++ M n O - 4 +4H+═3Fe3++MnO2↓+2H2O

  D．NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液：2 HCO - 3 +Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+ CO 2 - 3
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗操作規(guī)范的是（　?。?br />

  A.鈉的燃燒	B.排空氣法收集CO2	C.混合濃硫酸和乙醇	D.溶液的轉(zhuǎn)移

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.7

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二、填空題（本題4個小題，共55分.）

• 18．鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，設(shè)計了下列實驗方案進行探究。填寫下列空白：
  （1）同學(xué)們擬選用如圖1實驗裝置完成實驗：
  
  你認為最簡易的裝置其連接順序是A→

   

  →

   

  →

   

  ；連接好裝置首先應(yīng)進行的操作是

   

  。
  （2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以上裝置會引起較大誤差。于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。
  ①裝置中導(dǎo)管a的作用除了

   

  以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
  ②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意

   

  （填字母）。
  A．冷卻至室溫再讀數(shù)
  B．乙管中液面不再上升時應(yīng)該及時讀數(shù)
  C．讀數(shù)時應(yīng)上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平
  D．讀數(shù)時不必使甲、乙中液面左右相平
  ③若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g,測得氫氣體積為5.6L（已轉(zhuǎn)換成標準狀況），則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  （3）有同學(xué)提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
  ①實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）
  ②實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bL（已換算為標準狀況），錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為

   

  。（用a、b、c表示）
  組卷：61引用：2難度：0.5

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• 19．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D₂C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：
  （1）E在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是

   

  。
  （3）C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為

   

  （用離子符號表示）。
  （4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質(zhì)與上述六種元素中的

   

  （填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的

   

  （填字母）。
  A．A₂C₂和D₂C₂中都含共價鍵
  B．A、D可形成離子化合物
  C．D₂C、D₂C₂中陰陽離子個數(shù)比均為1：2
  D．D₂C和D₂C₂均能溶于A₂C，并發(fā)生化合反應(yīng)
  （6）能說明Cl的非金屬性比F強的事實是

   

  （填序號）。
  ①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
  ②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強
  ③F的簡單陰離子比Cl^-易被氧化
  ④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
  ⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵
  組卷：101引用：2難度：0.7

  解析