2021-2022學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）

  A． 燃氣灶	B． 鋅錳電池
  C． 風(fēng)力發(fā)電	D． 太陽能熱水器
  組卷：54引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為9的氧原子： 9 8 O

  B．氧化鈉的電子式：

  C．基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1

  D．基態(tài)N原子的價電子軌道表示式：
  組卷：54引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖、蔗糖、纖維素都是糖類物質(zhì)，都可發(fā)生水解反應(yīng)

  B．天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量高，常溫下呈液態(tài)

  C．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能與強酸又能與強堿反應(yīng)

  D．淀粉水解液加足量堿后，再加新制氫氧化銅濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
  組卷：142引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列各項比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的O2和O3，所含氧原子數(shù)相等

  B．標準狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等

  C．等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

  D．等物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳單鍵的數(shù)目相等
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 5．臭氧分解2O₃?3O₂的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：
  反應(yīng)①：O₃→O₂+O?（快）
  反應(yīng)②：O₃+O?→2O₂（慢）
  大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基（Cl?）能夠催化O₃分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化能：反應(yīng)①＞反應(yīng)②

  B．O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定

  C．Cl?主要參與反應(yīng)①，改變O3分解的反應(yīng)歷程

  D．Cl?參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）

  A．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．氫氧化亞鐵放置于空氣中：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  D．濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)：2H2SO4（濃）+C △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題本部分共5題，共58分。

• 18．抗癌藥吉非替尼的前體K的合成路線如圖：
  
  已知：
  ⅰ．R?CHO

  ①

  N

  H

  2

  OH

  /

  HC

  l

  ②

  C

  H

  3

  COC

  l

  /

  CC

  l

  4

  R?CN
  ⅱ．R₁?NH₂+R₂?OH

  一定條件

  R₁?NH?R₂+H₂O
  （1）A分子中含氧官能團名稱是

   

  。
  （2）下列關(guān)于B的說法正確的是

   

  。
  a.在Ni的催化下，1molB可與4molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
  b.可以使酸性KMnO₄溶液褪色
  c.能與Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO₂
  d.存在含有苯環(huán)、醛基的羧酸類同分異構(gòu)體
  （3）D的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （4）E的核磁共振氫譜中只有一組峰，E→F的化學(xué)方程式為

   

  ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為

   

  。
  （5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （6）J的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  組卷：55引用：4難度：0.5

  解析

• 19．化學(xué)小組探究Cu與Fe₂（SO₄）₃溶液的反應(yīng)，實驗如下：
  

  序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
  實驗i		振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{色，待反應(yīng)充分后，試管底部有Cu粉剩余。
  實驗ii	取實驗i中的上層清液，向其中滴加0.1mol?L-1KSCN溶液	溶液局部變紅，同時產(chǎn)生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失。

  已知：經(jīng)檢驗白色沉淀為CuSCN
  （1）實驗ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）實驗ⅱ中檢測到Fe³⁺，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）對實驗ⅱ中Fe³⁺產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：
  假設(shè)1：Cu與Fe₂（SO₄）₃的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)
  假設(shè)2：溶液中的Fe²⁺被

   

  氧化
  假設(shè)3：在實驗ⅱ的條件下，F(xiàn)e²⁺被Cu²⁺氧化
  ①將假設(shè)2補充完整
  ②通過查找

   

  數(shù)據(jù)，可定量判斷Cu與Fe₂（SO₄）₃的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。
  （4）設(shè)計實驗驗證假設(shè)。
  

  序號	實驗iii	實驗iv
  方案
  現(xiàn)象	放置較長時間，溶液顏色不變紅	閉合開關(guān)K，電流計指針不動，向右側(cè)CuSO4溶液中滴加0.1mol?L-1KSCN，指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1mol?L-1KSCN，溶液變紅。

  ①假設(shè)1不成立的實驗證據(jù)是

   

  。
  ②實驗iii的目的是

   

  。
  ③溶液a是

   

  。電極材料b、c分別是

   

  、

   

  。
  ④結(jié)合電極反應(yīng)，從化學(xué)平衡的角度解釋實驗ii中Fe³⁺產(chǎn)生的原因

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析