2022-2023學(xué)年浙江省杭州市六縣九校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）
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1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
2．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，需使用到且必須用待裝液潤(rùn)洗的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：3難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)中能抑制水的電離且溶液顯酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.7 -
4．下列電離方程式正確的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.8 -
5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且ΔH＜0的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.8 -
6．稀鹽酸與過(guò)量鋅粉的反應(yīng)中加入適量下列物質(zhì)，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.5 -
7．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：2難度：0.7 -
8．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：3難度：0.5 -
9．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-ΔH＞0，下列敘述正確的（ ）
組卷：52引用：5難度：0.7 -
10．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol?L-1氨水至0.01mol?L-1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：1難度：0.8
二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）填空題（共50分）
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29．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O2?xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4，溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)記錄消耗體積。
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）滴定時(shí)，左手操作滴定管，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視。
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
（4）如圖是某同學(xué)滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。
（5）為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，學(xué)習(xí)小組共進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如表：
通過(guò)上述數(shù)據(jù)，可知消耗的KMnO4，溶液體積為待測(cè)液/mL V0（KMnO4）/mL V1（KMnO4）/mL 25.00 0.00 9.98 25.00 1.08 11.10 25.00 0.50 15.50 mL，求得x=。
（6）誤差分析：
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，則由此測(cè)得的x值。組卷：9引用：1難度：0.5 -
30．二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機(jī)化工原料甲醇。回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g） 平衡常數(shù)K
該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
i.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O （g） ΔH=+41kJ/mol 平衡常數(shù)K1
ii.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH=-90kJ/mol 平衡常數(shù)K2
①則總反應(yīng)的ΔH=kJ/mol；平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）。
②上述總反應(yīng)在容積不變的密閉容器進(jìn)行，在t0時(shí)達(dá)到平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件，關(guān)于下列圖象的描述，說(shuō)法正確的是。
A.圖甲表示t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖乙表示t0時(shí)加壓或催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖丙表示t0時(shí)分離出甲醇對(duì)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)可以提高甲醇的產(chǎn)率
D.圖丁表示t0時(shí)增加CO2的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（2）若T1℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），H2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
①在T1℃條件下0～5min內(nèi)，以CO2示的該反應(yīng)速率v（CO2）=物質(zhì)的量/mol T1℃ T2℃ 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min H2 8.0 3.5 2.0 2.0 1.5 1.0 1.0 ，該條件下的平衡常數(shù)K=。
②第15min后，溫度調(diào)整到T2℃，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若15min時(shí)，保持T1不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各1mol,則此時(shí)反應(yīng)移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
④T1℃達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，在t1時(shí)刻迅速將容器體積壓縮至1L，t2時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后c（H2）的變化趨勢(shì)。
組卷：25引用：1難度：0.5