魯科版（2019）必修第二冊(cè)《1.3.1 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》2020年同步練習(xí)卷（3）

• 1．對(duì)四種金屬G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  

  實(shí)驗(yàn)         金屬	G	L	M	R
  和冷水反應(yīng)	無(wú)反應(yīng)	慢慢反應(yīng)	未做	未做
  和2mol/L HCl 反應(yīng)	溶解并放出氣體	溶解并放出氣體	無(wú)反應(yīng)	無(wú)反應(yīng)
  和Rn+的水溶液反應(yīng)	溶解并形成沉淀	未做	溶解并形成沉淀	未做

  根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是（　　）

  A．L、G、R、M

  B．G、L、M、R

  C．L、G、M、R

  D．L、R、G、M
  組卷：153引用：12難度：0.9

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• 2．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性A比B強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．B的陰離子（B2-）的還原性強(qiáng)于A的陰離子（A-）

  B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)

  C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子（B2-）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)

  D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，產(chǎn)物中前者Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，后者Fe的化合價(jià)為+2價(jià)
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 3．同周期X、Y、Z三種元素的單質(zhì)與等量H₂化合時(shí)，釋放出的能量大小關(guān)系為X＞Y＞Z，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z

  B．原子半徑：X＜Y＜Z

  C．陰離子還原性：Z＞Y＞X

  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 4．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H₂化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．④

  B．⑤

  C．①②③

  D．①②③④
  組卷：32引用：3難度：0.8

  解析

• 5．X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)

  B．X的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)

  C．X的失電子能力比Y的弱

  D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列能判斷元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（　　）
  ①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)并置換出乙
  ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
  ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
  ④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性甲大于乙
  ⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)生成陽(yáng)離子時(shí)，甲失去的電子數(shù)比乙多

  A．①②③④⑤

  B．②

  C．②⑤

  D．①③④
  組卷：28引用：1難度：0.8

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• 7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（　　）

  A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜Z

  B．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z

  C．單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

  D．元素的最高化合價(jià)：W＜X＜Y＜Z
  組卷：434引用：23難度：0.9

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• 8．下列排列順序正確的是（　　）
  ①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
  ②原子半徑：Na＞Mg＞O
  ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO
  ④得電子能力：C＜N＜O＜F．

  A．①③

  B．②④

  C．①④

  D．②③
  組卷：537引用：5難度：0.9

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• 23．下表是元素周期表中的一部分。
  

  族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  1	A
  2				E	F		H	J
  3	B	C	D			G	I

  根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
  （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

   

  ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

   

  ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

   

  。
  （2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

   

  ，酸性最強(qiáng)的是

   

  ，呈兩性的是

   

  。
  （3）A分別與E、F、G、H、I形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是

   

  。
  （4）在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是

   

  。
  組卷：31引用：5難度：0.8

  解析

• 24．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，圖是元素周期表的一部分。
  （1）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)H₂SO₄、H₂SeO₄的酸性強(qiáng)弱：H₂SeO₄

   

  H₂SO₄（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在元素周期表中的

   

  族。
  （3）元素甲是第3周期金屬元素中離子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）元素周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱為

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.8

  解析