2021-2022學年江蘇省鹽城市阜寧中學高三（下）期中化學試卷

一、選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2021年10月16日，長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空。其火箭使用的推進劑為偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄），發(fā)生反應的化學方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄═2CO₂↑+4H₂O↑+3N₂↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合價相等。下列有關推進劑的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．偏二甲肼屬于無機物

  B．偏二甲肼中N元素的化合價為-2價

  C．四氧化二氮中氮氧元素的質量比為1：2

  D．推進劑燃燒的產(chǎn)物不會產(chǎn)生環(huán)境問題
  組卷：57引用：3難度：0.7

  解析

• 2．尿素CO（NH₂）₂是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）可用于尿素的制備。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2分子的比例模型：

  B．NH3分子的電子式：

  C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角

  D．尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6：1
  組卷：48引用：3難度：0.8

  解析

• 3．實驗室制備NaClO消毒液，有關實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．制備Cl2

  B．除去Cl2中混有的少量HCl

  C．吸收Cl2

  D．蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列物質的性質與用途不具有對應關系的是（　　）

  A．SO2有還原性，可用于脫除廢氣中H2S

  B．CuSO4能使蛋白質變性，可用于泳池的消毒

  C．聚合硫酸鐵能水解形成膠體，可用于凈水

  D．FeCl3有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y是金屬元素。X原子中有6個運動狀態(tài)完全不同的電子，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于13。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．元素Z在周期表中位于第3周期ⅣA族

  B．Y的第一電離能在同周期金屬元素中最大

  C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

  D．元素X與Z的最高價氧化物均為非極性分子
  組卷：21引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（共4題，58分）

• 17．CoC₂O₄是制備金屬鈷的原料，利用含鈷廢料（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC₂O₄的工藝流程如圖1所示：
  
  已知：①K_sp（MgF₂）=7.42×10^-11，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10。
  ②氧化性：Co₂O₃＞O₂＞Cl₂
  ③部分金屬離子沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按離子濃度為1.00 mol?L^-1計算）：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Co2+
  開始沉淀的pH	1.5	6.3	3.0	6.4
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	5.0	9.2

  離子濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1時，認為該離子沉淀完全
  ④CoC₂O₄?2H₂O（相對分子質量：183）熱分解曲線如圖2所示：
  （1）“500℃焙燒”的目的是

   

  。
  （2）“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H₂O₂，其作用是 

   

  （用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是

   

  。
  
  （3）“凈化除雜2”，當c（Mg²⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1時，溶液中Ca²⁺是否沉淀完全

   

  （填“是”或“否”）。
  （4）“沉鈷”時，用草酸銨而不用草酸鈉的原因是

   

  。
  （5）從環(huán)保角度考慮，以含鈷廢料（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃）制備Co₃O₄的實驗方案為：
  向含鈷廢料中

   

  。（可選試劑：1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液，3%H₂O₂溶液，1.0mol?L^-1HCl,0.1mol?L^-1NaOH溶液，1.0mol?L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液）
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 18．水體中的六價鉻[Cr（Ⅵ）]對生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中[Cr（Ⅵ）]常用還原沉淀法、微生物法等進行處理。
  （1）“還原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等處理Cr（Ⅵ）得到Cr（Ⅲ）。
  已知溶液中含Cr（Ⅵ）的微粒（H₂CrO₄、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）的物質的量分數(shù)隨pH的關系如圖1所示。
  
  ①某含Cr（Ⅵ）廢水的pH約為8，寫出用Na₂SO₃處理該廢水的主要離子方程式：

   

  。[已知pH=3時，Cr（Ⅲ）以Cr³⁺形式存在，pH=7.5時，Cr（Ⅲ）開始沉淀]。
  ②其他條件相同，用Na₂SO₃處理不同pH含Cr（Ⅵ） 的廢水，反應相同時間，Cr（Ⅵ）的去除率與pH的關系如圖2所示。已知酸性條件下Cr（Ⅵ）對Na₂SO₃具有很強的氧化能力，pH＜2時，Cr（Ⅵ）的去除率隨pH降低而降低的原因是

   

  。
  ③研究發(fā)現(xiàn)，用FeSO₄處理pH=3的含Cr（Ⅵ）廢水，Cr（Ⅵ）的去除率大于其被FeSO₄還原的理論值。Cr（Ⅵ）的去除率大于理論值的原因是

   

  。
  （2）“微生物法”處理含Cr（Ⅵ）廢水具有效率高、選擇性強、吸附容量大等優(yōu)點。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）廢水。
  ①硫酸鹽還原菌能將水中的

  SO

  2

  -

  4

  轉化為S^2-，S^2-與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  可反應生成Cr₂S₃和S兩種沉淀。寫出S^2-與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反應的離子方程式：

   

  。
  ②用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含鉻廢水時，溫度常控制在30℃左右，溫度過高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是

   

  。
  ③硫酸鹽還原菌（SRB）常存在于水體中，會腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機理如圖3所示。已知溶液中的S^2-會完全轉化為FeS，則Fe腐蝕后生成Fe（OH）₂和FeS的物質的量之比為

   

  。
  
  組卷：62引用：3難度：0.6

  解析