2021-2022學(xué)年遼寧省營(yíng)口第二高級(jí)中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題

• 1．醋酸溶液中存在電離平衡 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是（　　）

  A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

  B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

  C．室溫下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的電離度α增大，可加入少量冰醋酸

  D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（CH3COOH）/c（CH3COO-）減小
  組卷：48引用：5難度：0.7

  解析

• 2．25℃時(shí)，下列事實(shí)不能說(shuō)明HF是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1的氫氟酸溶液pH＞1

  B．升溫，氫氟酸溶液的酸性明顯增強(qiáng)

  C．氫氟酸溶液中含有HF分子

  D．稀氫氟酸溶液的導(dǎo)電能力弱
  組卷：83引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)

  B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

  C．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

  D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)
  組卷：738引用：27難度：0.9

  解析

• 4．稀氨水中存在著下列平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH^-）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　?。?br />①NH₄Cl；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥少量MgSO₄固體。

  A．①②③⑤

  B．③

  C．③④⑥

  D．③⑤
  組卷：86引用：5難度：0.7

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• 5．由表格中電離常數(shù)可以判斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是（　?。?br />

  弱酸	HClO	H2CO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	K=3.0×10-8	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11

  A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3

  B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

  C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3

  D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O
  組卷：19引用：4難度：0.6

  解析

• 6．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl?、贜aOH?、跦₂SO₄其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（　?。?/h2>

  A．③＞②＞①

  B．②＞③＞①

  C．①＞②＞③

  D．③＞①＞②
  組卷：177引用：8難度：0.9

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二、填空題

• 19．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

  （1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?!--BA-->

   

  （用化學(xué)式表示，下同）．
  （2）常溫下，0.02mol?L^-1的CH₃COOH溶液的電離度約為

   

  ，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者

   

  后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）下列離子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-、在溶液中結(jié)合H⁺的能力由大到小的關(guān)系為

   

  ．
  組卷：7引用：4難度：0.5

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• 20．在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：
  （1）A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為1×10^-14，B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為

   

  。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是

   

  。
  （2）100℃時(shí)，若向水中滴加鹽酸，

   

  （填“能”或“不能”）使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)，原因是

   

  。
  （3）100℃時(shí)，若鹽酸中c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

   

  。
  （4）25℃時(shí)，若pH=a的100體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該a+b=

   
  組卷：48引用：1難度：0.7

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