2021-2022學(xué)年江蘇省無(wú)錫市錫山區(qū)天一中學(xué)（強(qiáng)化班）高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共計(jì)45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．

• 1．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是（　?。?/h2>

  A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜

  B．As、S、F三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镾＞As＞F

  C．Na的第一電離能小于Mg,但其第二電離能卻遠(yuǎn)大于Mg的第二電離能

  D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2S
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 2．元素周期表長(zhǎng)周期共有18個(gè)縱行，從左到右排為18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第9列元素中沒有非金屬

  B．第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5

  C．最外層電子排布為ns2的元素一定在第二列

  D．第11、12列為d區(qū)的元素
  組卷：46引用：6難度：0.5

  解析

• 3．近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH₃）_n．已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒時(shí)放出大量的熱量．Al₂H₆球棍模型如圖．下列說法肯定錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

  B．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

  C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

  D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
  組卷：47引用：8難度：0.7

  解析

• 4．下列判斷中不正確的是（　?。?/h2>

  A．熔融態(tài)能夠?qū)щ姷木w一定是離子晶體

  B．不同族元素氧化物可形成同類晶體

  C．同族元素氧化物可形成不同類型晶體

  D．氯化銨固體屬于離子晶體，加熱使其分解時(shí)破壞了離子鍵和共價(jià)鍵
  組卷：33引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 6．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說法不正確的是（　　）

  A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)

  B．離子半徑：Z＞Y

  C．Z與Y可組成多種離子化合物

  D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
  組卷：58引用：6難度：0.5

  解析

二、Ⅱ卷非選擇題（55分）

• 18．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示：
  

  硼氫化物	NaBH4	Al（BH4）3
  熔點(diǎn)/℃	400	-64.5

  兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是

   

  。
  （2）SbCl₅在水中溶解度不大，而SbCl₃在水中溶解度較大，原因是：

   

  。
  （3）SO₃的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如所示，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有a、b兩類，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因?yàn)?

   

  。
  
  （4）離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑．最常見的離子液體主要由陰離子

  A

  l

  C

  l

  -

  4

  和以下的正離子組成．圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。
  
  為了使正離子以單個(gè)形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C₂H₅不能被H原子替換，原因是

   

  。
  （5）某種由陽(yáng)離子X和陰離子Y形成的離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（深色為X離子），該晶體中Y離子的配位數(shù)為

   

  ，該化合物的化學(xué)式為

   

  。
  
  （6）Cu²⁺等的水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．試推斷Ni²⁺的水合離子為

   

  （填“有”或“無(wú)”）色離子，依據(jù)是

   

  。
  

  離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
  水合離子顏色	無(wú)色	紫紅色	淺綠色	藍(lán)色	無(wú)色
  組卷：36引用：2難度：0.6

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• 19．利用所學(xué)電化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
  Ⅰ．如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。
  
  （1）閉合K₁，斷開K₂，通電后，d端顯紅色，則電源b端為

   

  極，若c、d為惰性電極，檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法為

   

  。濾紙中央KMnO₄溶液處發(fā)生的現(xiàn)象為

   

  。
  （2）已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol,打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖所示，則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是

   

  。
  
  （3）D裝置中溶液是H₂SO₄溶液，則電極C端從開始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  Ⅱ．電化學(xué)技術(shù)是有效解決CO、SO₂、NO_x等大氣污染的重要方法，某興趣小組以SO₂為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如圖：
  
  （1）電解質(zhì)溶液中

  SO

  2

  -

  4

  離子向

   

  （填極“A極”或“B極”）移動(dòng)。
  （2）用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO₃和KNO₃混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H⁺的濃度為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析