2023年湖北省武漢市華中師大一附中高考化學(xué)最后一卷
發(fā)布：2024/5/26 8:0:9
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
-
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：2難度：0.5 -
2．裝修會(huì)產(chǎn)生大量污染物，如PM2.5、甲醛等，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：2難度：0.7 -
3．抗壞血酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是?（ ?。?/h2>組卷：48引用：2難度：0.6 -
4．湖北有著燦爛的文化，其中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
組卷：65引用：2難度：0.5 -
5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：146引用：2難度：0.5 -
6．根據(jù)酸堿電子理論：凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)都是堿，凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)都是酸，能接受幾對(duì)電子對(duì)則稱(chēng)幾元酸。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：2難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
-
18．AgCl是一種難溶于水的沉淀，某同學(xué)欲制備AgCl,并采用離子交換法測(cè)定AgCl的溶度積常數(shù)。離子交換樹(shù)脂是指含有能與其他物質(zhì)進(jìn)行離子交換的活性基團(tuán)的高分子化合物，本實(shí)驗(yàn)采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂與溶液中的銀離子進(jìn)行交換，原理為RH+Ag+=AgR+H+。
步驟1．利用如圖裝置以Ag和干燥的Cl2為原料制備AgCl
（1）裝置A中的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，g管的作用是。
（2）裝置C中盛裝的試劑名稱(chēng)為，裝置E中堿石灰的作用為。
步驟2．AgCl飽和溶液的配制
將得到的AgCl固體溶于煮沸的蒸餾水中，充分?jǐn)噭?dòng)并放置過(guò)夜，使其溶解，達(dá)到沉淀溶解平衡。
步驟3．裝柱
將陽(yáng)離子交換樹(shù)脂隨蒸餾水一起注入離子交換柱中，用硝酸通過(guò)樹(shù)脂，然后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂。
步驟4．交換和洗滌取100mLAgCl飽和溶液，分幾次轉(zhuǎn)移到離子交換柱中，使用錐形瓶盛接流出液。待飽和溶液略高于樹(shù)脂時(shí)，用蒸餾水淋洗樹(shù)脂，洗滌液一并放入錐形瓶中。得到200mL流出液。
步驟5．滴定
將錐形瓶中的流出液，用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，用溴化百里酚藍(lán)作指示劑，溶液由黃色轉(zhuǎn)化為鮮明的藍(lán)色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液VmL。
（3）步驟3和步驟4中都需要淋洗樹(shù)脂，可用試紙來(lái)判斷是否淋洗結(jié)束的標(biāo)志。
（4）根據(jù)數(shù)據(jù)得出的溶度積常數(shù)為。查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)得到的溶度積常數(shù)比文獻(xiàn)值大，原因可能是（填字母）。
a.交換和洗滌過(guò)程中，流出液有部分損失
b.裝柱過(guò)程中，硝酸的使用量少
c.盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗
d.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中組卷：45引用：2難度：0.3 -
19．H2和CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，CO2催化加氫合成甲醇是一種有效利用氫氣且減少溫室氣體CO2排放的方法。
（1）通過(guò)計(jì)算機(jī)分析，我們可從勢(shì)能圖認(rèn)識(shí)CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應(yīng)路徑，如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是。
①甲酸鹽路徑的決速步是HCOO*+H*=H2COO*
②不考慮H3COH*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類(lèi)均有5種
③該反應(yīng)的活化能Ea（正）＜Ea（逆）
④催化劑相同，使用不同的載體也可改變反應(yīng)歷程
（2）CO2催化加氫合成甲醇的過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。
副反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.2kJ?mol-1
副反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2=-122.5kJ?mol-1
主反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-49.5kJ?mol-1
CH3OH的選擇性=×100%；CH3OH的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量
CO2的轉(zhuǎn)化率=×100%。n（CO2）初始-n（CO2）平衡n（CO2）初始
①一定條件下，在固定容積的容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為p,達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH的物質(zhì)的量為amol,CH3OCH3物質(zhì)的量為bmol,H2的轉(zhuǎn)化率為α，則CH3OH的選擇性為。主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
②控制CO2和H2初始投料比為1：3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO的產(chǎn)率的影響如圖2所示，則在250℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是。為增大CH3OH的產(chǎn)率，可采用的方法是（填一項(xiàng)即可）。
（3）在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）控制CO2和H2初始投料比為1：1時(shí)，在不同溫度下T1、T2、T3，達(dá)到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率分別為50%、60%、75%，已知反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x（CO2）x（H2）-k逆x（CO）x（H2O），k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。k正-k逆最大的是溫度（填“T1”、“T2”或“T3”，下同），v逆最大的是。組卷：39引用：2難度：0.5