2020-2021學(xué)年山東省青島五十八中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題：每題各有一個選項符合題意。（本題共10小題。每小題2分，共20分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．針對新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進(jìn)行殺菌消毒

  B．常用危險化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險的類別

  C．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

  D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
  組卷：59引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列實驗操作中選用的部分儀器，不合理的是（　?。?br />

  A．配制100mL 0.1mol?L-1NaCl溶液，選用③、⑤、⑥和⑧

  B．盛放NaOH溶液，選用④

  C．分離I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③

  D．從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．中性溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl-

  B．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-

  C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

  D． K W c （ H + ） =1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
  組卷：5引用：5難度：0.7

  解析

• 4．現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　?。?br />①SiO₂→Na₂SiO₃；②SiO₂→H₂SiO₃?、跜uSO₄→Cu（NO₃）₂；④CuO→Cu（OH）₂；⑤Cl₂→NaClO⑥SO₂→H₂SO₄．

  A．①②⑥

  B．②③④

  C．③④⑤

  D．②④
  組卷：430引用：11難度：0.9

  解析

• 5．化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化往往展現(xiàn)了化學(xué)的神奇，體現(xiàn)了化學(xué)之美。下列變化中的a、b、c、d可以是混合物，關(guān)于物質(zhì)類別或者反應(yīng)類型的敘述一定正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/244/e96cd71c.png" style="vertical-align:middle" />

  A．變化①一定不屬于氧化還原反應(yīng)

  B．變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽

  C．物質(zhì)c中一定不能含有鐵紅或磁性氧化鐵

  D．物質(zhì)d可能是某有機(jī)物的水溶液
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析

• 6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol雄黃（As4S4，）中共有4NA個共價鍵

  B．通過核反應(yīng) 243 95 Am+ 48 20 Ca→288Mc+3 1 0 n生成2.88g鏌（Mc），同時產(chǎn)生中子（n）數(shù)為0.3NA

  C．100g34%的過氧化氫溶液中氧原子數(shù)為0.2NA

  D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子數(shù)目為0.1NA
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：
  （1）
  制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  ①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式

   

  （錳被還原為Mn²⁺）。
  ②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為

   

  →E→

   

  。（上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用）
  ③裝置E中反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌，目的是

   

  
  ④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為

   

  ；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為

   

  
  （2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂．為證明是否是K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

  ①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有

   

  離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

   

  產(chǎn)生（用方程式表示）。
  ②方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-．用KOH溶液洗滌的目的是

   
  組卷：20引用：3難度：0.4

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• 20．硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃時Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。
  Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃?5H₂O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2示安裝好裝置。
  （1）儀器2的名稱為

   

  ，裝置6中可加入

   

  。
  A．BaCl₂溶液
  B．濃H₂SO₄
  C．酸性KMnO₄溶液
  D．NaOH溶液
  （2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：
  ①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
  ②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
  ③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
  ④Na₂SO₃+S

  △

  Na₂S₂O₃
  總反應(yīng)為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
  隨著SO₂氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO₂氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：

   

  （用文字和相關(guān)離子方程式表示）。
  Ⅱ.分離Na₂S₂O₃?5H₂O并測定含量：
  
  （3）從熱的反應(yīng)混合液中獲得Na₂S₂O₃?5H₂O粗晶體，需經(jīng)過下列實驗步驟，請選擇正確的選項：熱的反應(yīng)混合液→活性炭脫色并保溫→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →獲得Na₂S₂O₃?5H₂O粗晶體。
  a.用冰水浴冷卻結(jié)晶，抽濾
  b.用少量水洗滌晶體、烘干；
  C．80℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜；
  d.用乙醇洗滌晶體、晾干；
  e.45℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液呈微黃色渾濁；
  f.趁熱過濾
  （5）制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）。稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液20.00mL。產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析