2022-2023學(xué)年安徽省合肥一中高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/6/4 8:0:5
一、單項(xiàng)選擇題（本大題共16題，每題3分，共48分）
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1．科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)?；瘜W(xué)改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 生產(chǎn)生活情境 原理 A 太陽(yáng)能電池板被廣泛應(yīng)用 利用單晶硅的光電性質(zhì) B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以殺菌，又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化 C 世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可處理汽車尾氣中CO和NOx NOx和CO發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒氣體 D “明如鏡、聲如磐”的瓷器，可由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成 主要化學(xué)成分是SiO2 組卷：30引用：1難度：0.7 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：50引用：2難度：0.8 -
3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 常溫下，F(xiàn)e、Al分別放入濃H2SO4中 無(wú)明顯現(xiàn)象 Fe、Al與濃H2SO4發(fā)生鈍化 B 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ C 將SO2通入氯化鋇溶液中 出現(xiàn)白色沉淀 SO2與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇難溶物 D 用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃HNO3具有酸性 組卷：14引用：2難度：0.6 -
4．下列關(guān)于電子式的表述正確的是（ ）
組卷：77引用：7難度：0.9 -
5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：98引用：2難度：0.7 -
6．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙。
①a1=a2
②a1＜a2
③b1=b2
④b1＜b2
⑤t1＞t2
⑥t1=t2
⑦兩圖中陰影部分面積相等
⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為（ ）組卷：84引用：1難度：0.6
二、填空題（本大題共3題，共52分）
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18．某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備某氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol?L-1的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
a.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是。
b.下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填標(biāo)號(hào)）。
A.鐵粉
B.BaCl2溶液
C.銀粉
D.NaHCO3溶液
（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置C中含有CO2時(shí)，所需的試劑有（填標(biāo)號(hào)）。
aNaOH溶液
b.澄清石灰水
c.品紅溶液
d.濃溴水
e.酸性KMnO4溶液
（3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝MnO2粉末。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是。
②D中品紅溶液的現(xiàn)象為，加熱試管時(shí)溶液的現(xiàn)象為。
（4）裝置D中試管口放置的棉花中浸了一種液體，可適用于（1）（2）（3）小題中實(shí)驗(yàn)，該液體是。組卷：42引用：4難度：0.6 -
19．一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2mol/L氣體和1molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g）+M（g）?aQ（g）+R（s），10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.4molR，測(cè)得Q的濃度為0.4mol?L-1。計(jì)算：
（1）化學(xué)方程式中a的值為。
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為。
（3）一定能使該反應(yīng)的速率增大的措施有。
A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物
B.向體系中加入適量R
C.保持溫度不變，將容器的體積壓縮
D.保持壓強(qiáng)不變，充入氣體M
（4）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填序號(hào)）。
A.體系壓強(qiáng)不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣體的密度不再變化
D.v正（L）=2v逆（M）
E.c（L）：c（M）：c（Q）=2：1：2
（5）ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示。其中，CH3COO-中C的平均化合價(jià)為0價(jià)。X為（填寫“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜，負(fù)極反應(yīng)為。組卷：25引用：1難度：0.6