2022-2023學年湖南省長沙市實驗中學高二（上）入學化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分.每小題只有一個選項符合題目要求.）

• 1．對下列各項事實的判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．近年熱議的“抗糖”一詞中的“糖”，指的是六大營養(yǎng)物質(zhì)之一的糖類。糖類由C、H、O三種元素組成

  B．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）榮獲諾貝爾獎。青蒿素是可以人工合成的有機高分子化合物

  C．“自熱火鍋”極大的方便了人們的生活，自熱包的主要成分為CaO．使用時只需加水即可加熱“火鍋”

  D．新型冠狀病毒（2019-nCoV）平均直徑約0.1微米。用濾紙做的“口罩”無法隔離新型冠狀病毒
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語或命名正確的是（　　）

  A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  B．含有10個中子的氧原子的符號： 18 8 O

  C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．NH4Cl的電子式
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗目的可以用如圖所示裝置達到的是（　　）

  A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2

  B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分數(shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2

  C．以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3

  D．以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO
  組卷：35引用：15難度：0.5

  解析

• 4．采用ZnBr₂/SiO₂為催化劑，通過氧溴化可將甲烷轉(zhuǎn)化為溴甲烷。該路線實現(xiàn)了甲烷的低溫活化、有效抑制活潑產(chǎn)物的深度氧化，顯著提高產(chǎn)物的選擇性，其反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．若用FeBr2替換ZnBr2，溴甲烷的產(chǎn)率將降低

  B．產(chǎn)物中可能混有CH2Br2

  C．過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

  D．總反應為2CH4+2HBr+O2 催化劑 △ 2CH3Br+2H2O
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

  1

  2

  ．下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

  B．XZ2、W2Z2均為共價化合物

  C．由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

  D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵
  組卷：57引用：5難度：0.5

  解析

• 6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為 NA

  B．0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

  C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

  D．一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題共4小題，共54分.）

• 17．某小組研究溶液中Fe²⁺與

  NO

  -

  2

  （亞硝酸根）、

  NO

  -

  3

  的反應。
  

  實驗Ⅰ	試劑		現(xiàn)象
  	滴管	試管
  	1mol?L-1FeSO4溶液 （pH=4）	1mol?L-1NaNO2溶液 （pH=8）	a.逐滴加入FeSO4溶液至1mL，溶液先變黃，后變?yōu)樽厣?小時后，無明顯變化
  		1mol?L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH=8）	b.逐滴加入FeSO4溶液至1mL，無明顯變化。

  資料：[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
  （1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
  ①用

   

  溶液檢出溶液中含有Fe³⁺，現(xiàn)象是

   

  。
  ②甲認為是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺．乙對比a、b的實驗現(xiàn)象認為O₂不是主要原因，理由是

   

  。另行設(shè)計實驗Ⅱ進行驗證，確認是酸性條件下Fe²⁺與

  NO

  -

  2

  反應生成了Fe³⁺和NO。寫出該反應的離子方程式

   

  。
  （2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
  提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe²⁺與NO發(fā)生了反應。
  ①實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是

   

  。
  ②寫出該反應的離子方程式

   

  。
  （3）研究酸性條件下，溶液中Fe²⁺與

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  的反應。
  

  序號	操作	現(xiàn)象
  ⅰ	取2mol?L-1的NaNO2溶液0.5mL，加醋酸調(diào)至體積為1mL，且pH=3，再加入1mol?L-1FeSO4溶液1mL	溶液立即變?yōu)樽厣?/td>
  ⅱ	取2mol?L-1的NaNO3溶液0.5mL，加醋酸調(diào)至體積為1mL，且pH=3，再加入1mol?L-1FeSO4溶液1mL	無明顯變化
  ⅲ	分別取1mL 1mol?L-1的NaNO3溶液與1mL 1mol?L-1的FeSO4溶液混合，再加入一滴濃硫酸（混合后溶液pH≈0.4）	液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

  ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是

   

  。
  （4）實驗結(jié)論：

   

  （至少寫出兩條）。
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 18．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。某實驗小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進行如圖實驗。
  
  回答下列問題：
  （1）海水淡化的方法還有

   

  （寫出一種）。
  （2）吸收塔中反應的離子方程式是

   

  。
  （3）步驟①包括加熱蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾。
  （4）若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl,最簡單的方法是

   

  。
  （5）通電時無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是

   

  。
  （6）寫出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氧化得到四氯化鈦的化學方程式

   

  。
  （7）由TiCl₄→Ti需要在Ar氣中進行的理由是

   

  。反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于

   

  ℃即可。
  

  	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
  熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
  沸點/℃	136.4	1090	1412	3287
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析